如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a值等于
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液的體積．
解答： 解：由圖可知，1L 2mol/L的某溶液稀釋為aL 0.5mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得a=4，
故答案為：4．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，注意對稀釋定律的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、與28 gCO具有相同分子數(shù)的C2H4的質(zhì)量一定是28 g
B、1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，1 molL甲烷含有的原子數(shù)為5NA
D、1 L 1 mol?L-1醋酸溶液中CH3COO+的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程如圖1和實(shí)驗(yàn)裝置如圖2：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③
 
，步驟⑤
 
．
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是
 
（填編號）
A．醋酸            B．苯            C．四氯化碳         D． 酒精
（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是
 
．
（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯誤之處：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．現(xiàn)欲冶煉270t鋁，理論上需要多少噸氧化鋁？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C．
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
（Ⅴ）F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料．
請回答：
（1）甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3：1組成的物質(zhì)，寫出其電子式
 
；
（2）寫出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
 
．為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象
 
；
（5）將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后，該溶液中C（SO42-）為：
 
（已知：忽略溶液體積變化．該沉淀的Ksp=2×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：
t/℃ 0 10 20 25 40 50 100
Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 55.0
請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因
 
；10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為
 
；計(jì)算100℃時(shí)純水中電離產(chǎn)生的氫離子濃度為
 
．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)：
化學(xué)式 電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN K=5.0×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11
①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="k0io0ws" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填寫序號）
②向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③試計(jì)算25℃時(shí)，0.1mol/L的NaCN溶液的c（OH-）為
 
．
（3）我國從20世紀(jì)70年代開始采用硅熱法煉鎂，現(xiàn)年產(chǎn)量已達(dá)35.4萬噸左右．根據(jù)下列條件，完成填空：
2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=-601.83kJ/mol
Mg（s）═Mg（g）△H=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-859.4kJ/mol
2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如為元素周期表的一部分：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）⑤和⑧的元素符號是
 
和
 
．（用化學(xué)符號回答問題，下同）
（2）表中最活潑的金屬是
 
；非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
．
（3）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（6）按要求寫出：①的氫化物的電子式：
 
 ⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式
 
；⑤的氧化物的化學(xué)式
 
，①的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2氣態(tài)分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
C、Z元素形成的某種單質(zhì)有漂白性
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B、碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C、碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O

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同步練習(xí)冊答案