下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體

B．用圖乙所示裝置制取并收集氨氣

C．用圖丙所示裝置可以說(shuō)明反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）是放熱反應(yīng)

D．用圖丁所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．用上圖所示方法可保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕

B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015082206141657204201/SYS201508220614221660917747_ST/SYS201508220614221660917747_ST.002.png">增大

D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Ⅰ．（1）下圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和 CO2(g)過(guò)程中的能量變化示意圖。

已知E1＝134KJ/mol，E2＝368KJ/mol（E1、E2為反應(yīng)的活化能）。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是 （填“增大”、“減小”或“不變”）。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）若反應(yīng)SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H ____ 0

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)

在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。

完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線(xiàn)的是____（選填序號(hào)）。

（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。

A.平衡常數(shù)K不再增大

B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）其他條件恒定，達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______（選填編號(hào)）。

A．升高溫度 B．充入更多的H2

C．移去乙醇 D．增大容器體積

（4）圖中曲線(xiàn)a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR＝_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

250C時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的NaHCO3, CH3COONa混合溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法或粒子濃度關(guān)系正確的是(Ka表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)）

A．pH可能等于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(共15分)不飽和酯類(lèi)化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）下列關(guān)于化合物I的說(shuō)法，正確的是

A．可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

B．1mol化合物I最多與2molNaOH反應(yīng)

C．與FeCl3溶液能顯紫色

D．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)

（2）下面反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法

①化合物II的分子式為 。

②1mol化合物II能與 molH2恰好反應(yīng)生成飽和烴類(lèi)化合物。

③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)類(lèi)型：

（3）3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線(xiàn)如下：

已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

①A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。

②E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

③試劑C可選用下列中的

a、溴水 b、銀氨溶液

c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2懸濁液

④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小。甲、乙、丙是由它們形成的三種常見(jiàn)分子；甲是人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸。丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒。戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）元素X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為（填化學(xué)式）_______；丁的電子式為_(kāi)__________；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類(lèi)相同的離子有（填化學(xué)式）______________、______________。

（2）元素E、F與X同周期。

①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車(chē)漆家族中有重要地位。寫(xiě)出保存“銀粉”時(shí)的注意事項(xiàng)：________________、__________________等。

（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過(guò)程中可依次觀察到的現(xiàn)象：

a．淺綠色溶液變成黃色

b．有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量

c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀

①現(xiàn)象a中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________；

②現(xiàn)象b中反應(yīng)劇烈的化學(xué)方程式：____________________________________；

③解釋現(xiàn)象c：________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是____________。試寫(xiě)出制備金屬鈉的化學(xué)方程式 。金屬鈉可用于 （寫(xiě)出Na在熔點(diǎn)低方面的一種用途）。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________。

②請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)Na2CO3中鈉元素的方法 。

（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號(hào)）。

a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時(shí)，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。

②已知幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，________（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe(OH）2]______Ksp[Mg(OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是

A

B

C

D

X

SO2

C12

HCl

NO2

Y

NaOH溶液

飽和NaHCO3溶液

飽和NaCl溶液

Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均無(wú)明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是

A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－ B．一定不存在I－、SO32－

C．一定呈堿性 D．一定存在NH4+

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