(共15分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。

（1）下列關于化合物I的說法，正確的是

A．可能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應

B．1mol化合物I最多與2molNaOH反應

C．與FeCl3溶液能顯紫色

D．能與溴發(fā)生取代和加成反應

（2）下面反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法

①化合物II的分子式為 。

②1mol化合物II能與 molH2恰好反應生成飽和烴類化合物。

③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為 ；反應類型：

（3）3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

①A中官能團的名稱為 。D中含氧官能團的名稱為 。

②E的結構簡式為 。

③試劑C可選用下列中的

a、溴水 b、銀氨溶液

c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2懸濁液

④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應的化學方程式為 _________ 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）硝酸鋁[Al(NO3)3]是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：

（1）寫出反應Ⅰ的離子方程式： （任寫一個）。

（2）若在實驗室中完成反應Ⅱ，為避免鋁的損失，需要解決的問題是 ，可采取的措施為 。

（3）上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的是 。

（4）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4:1），該反應的化學方程式是 。

（5）若用下圖所示實驗裝置制取Al(NO3)3，通入水蒸氣的作用是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科技、社會、生活密切相關，下列說法不正確的是

A．甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用，可用于保存動物標本

B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

C．在腌制肉類食品時使用較多量的亞硝酸鈉，可使食品較長時間保持紅潤

D．奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領域。以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法。

反應原理：

實驗步驟：

①下圖組裝反應裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、9.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯。

②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應。

③趁熱過濾反應混合物。若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中。

④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產(chǎn)品，經(jīng)重結晶得到精制的苯甲酸。

回答下列問題：

（1）三頸燒瓶所盛液體體積通常占其容積的1/3--2/3，則本實驗應選擇的三頸燒瓶規(guī)格為 （填字母序號）。

A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL

（2）判斷甲苯己完全反應的現(xiàn)象是 、回流液不再出現(xiàn)油珠。

（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是 ；苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結晶法精制外，還可用 法。

（4）寫出堿性高錳酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉反應生成黑色沉淀的離子方程式 。

（5）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=24.70mL．V2=24.80 mL．V3= 25.80mL。

①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是 。

②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現(xiàn)象是 。

③產(chǎn)品的純度為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．4gNaOH固體所含電子總數(shù)為2NA

B．22.4LC2H6所含化學鍵總數(shù)為7 NA

C．常溫常壓下，14gCO、N2混合氣體所含分子總數(shù)為NA

D．0.1 mol－1LNH4C1溶液中，NH4＋與Cl一數(shù)之和小于0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市七校高三4月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是

A．用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體

B．用圖乙所示裝置制取并收集氨氣

C．用圖丙所示裝置可以說明反應2NO2（g） N2O4（g）是放熱反應

D．用圖丁所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河西區(qū)高三下學期總復習質量調(diào)查（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若往20 mL 0.01 mol·L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法不正確的是

A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點>b點

B．b點混合溶液顯酸性：c(Na+)> c(NO2－) > c(H+)> c(OH－)

C．c點混合溶液中：c(OH－) > c(HNO2)

D．d點混合溶液中：c(Na+)> c(OH－) >c(NO2－)> c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 molL－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應的離子方程式為 ；該溶液pH<7的原因是 （結合方程式回答）。以石墨作電極，電解該物質的飽和溶液時，只有一個電極產(chǎn)生氣體，寫出陽極的電極反應式 。

（2）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子 。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH （填“增大”“減小”或 “不變”）。

（3）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

實驗①可說明 （填字母）

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH—）=10—8mol/L

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質

D．Na2S2O3水解方程式為S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式 。

（4）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應）。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32—全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。

5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O）。試回答：

①此滴定實驗是否需要指示劑 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測量結果 （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為 。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小數(shù)點后兩位數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閔行區(qū)高三下學期質量調(diào)研考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

混合下列各組物質使之充分反應,將所得混合物加熱蒸干,并在300℃灼燒至質量不變?yōu)橹?最終殘留固體為純凈物的是

A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉 B．等濃度等體積的(NH4)2SO4和BaCl2

C．等物質的量的NaHCO3和Na2O2 D．在NaBr溶液中通入過量的Cl2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案