A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
 
；B在周期表中的位置第
 
周期，第
 
族；
（2）C的元素符號(hào)
 
，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
 
；
（3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，則C應(yīng)有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，即C為S元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，即D為K，據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：A為H元素；B為N元素；C為S元素；D為K元素，
（1）由上述推斷可知，B為N，元素名稱為：氮，N處于第二周期第ⅤA族，故答案為：氮；二；ⅤA；
（2）C為S元素，S的最高價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物為SO3，故答案為：S；SO3；
（3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，故答案為：KOH．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素周期表和元素周期律即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7g氨氣所占的體積為
 
，它與同條件下
 
mol H2S含有相同的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)     2OH-+2H+=2H2O
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種主族元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層P能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式：
 
．
（2）用電子式表示AE2的形成過(guò)程：
 
．
（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：
 
（填寫元素符號(hào)）．
（4）C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為：
 
．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為
 
，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小的關(guān)系：
 
＞
 
（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)寫出用此法制取Cl2的離子方程式：
 
．
（2）該尾氣吸收處理一段時(shí)間后，吸收液中（假設(shè)不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH-、
 
、
 
；對(duì)可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2．
 
；假設(shè)3：既存在SO32-也存在ClO-．
②質(zhì)疑討論：經(jīng)分析假設(shè)3不合理，理由是
 
．
③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與分析：
限選試劑：3moL?L-1 H2SO4、1moL?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．/
步驟二：在A試管中滴加
 
，振蕩．		若
 
，則說(shuō)明假設(shè)1成立．
步驟三：在B試管中滴加
 
，振蕩		若
 
，則說(shuō)明假設(shè)2成立．
（3）假設(shè)有224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2被15mL 1mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略鹽類的水解，所得X溶液中溶質(zhì)正鹽的物質(zhì)的量為
 
．
若用0.2000mol?L-1 KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產(chǎn)物為I2，則消耗KIO3溶液的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O晶體的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，雙氧水的作用（用離子方程式表示）：
 

（2）步驟②的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑A宜選用
 
（填序號(hào)）
A．稀硫酸　　B．NaOH溶液　　C．氨水　　　　　D．CuO
常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，若要將溶液中的Fe3+沉淀完全，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至
 

（3）步驟③中由濾液b獲得CuSO4?5H2O晶體需要經(jīng)過(guò)
 
、
 
、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作．
（4）利用副產(chǎn)品制備Na2CO3時(shí)，應(yīng)向NaCl溶液中先通入（或先加入）
 
（填化學(xué)式）．
（5）為充分利用母液，某學(xué)生利用電解原理設(shè)計(jì)方案回收銅（如圖2所示）．銅將在
 
（填“A”或“B”）極析出．
（6）工業(yè)上利用廢銅、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料也可以制備硫酸銅晶體．某含有C（HNO3）=2mol/L，C（H2SO4）=4mol/L的廢酸混合液100ml（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體的質(zhì)量為
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C，分子式均為C5H8O2，B為五元環(huán)酯，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
A的碳鏈無(wú)支鏈，且1mol A能與4mol銀氨溶液完全反應(yīng)．請(qǐng)給出A、B、C、D、E、F、G、H、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HNO3�、诒姿帷、郯彼、蹵l（OH）3�、軳aHCO3（s）�、轈u�、呗人、郈aCO3⑨H2CO3⑩鹽酸
（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
 
，屬于弱電解質(zhì)的有
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
②
 
；④
 
；
⑤
 
；⑨
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明溶液中可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子．
①不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是
 
．
②取少量原溶液加入鋁粉有氣體放出，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是
 
，有關(guān)的離子方程式為：
 
．
③另取少量原溶液加入過(guò)量稀硝酸，再加幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有
 
．
④原溶液中
 
（填“肯定存在”、“肯定不存在”或“無(wú)法確定”） Na+．

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