現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HNO3　②冰醋酸　③氨水�、蹵l（OH）3　⑤NaHCO3（s）　⑥Cu�、呗人、郈aCO3⑨H2CO3⑩鹽酸
（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的有
 
，屬于弱電解質(zhì)的有
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
②
 
；④
 
；
⑤
 
；⑨
 
．
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電離方程式的書寫
專題：
分析：（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />在水溶液中完全電離的是強電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)；
（2）強電解質(zhì)的電離不可逆，用“═”，弱電解質(zhì)的電離可逆，用“?”，原子團不能拆開寫．
解答： 解：（1）①硝酸在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；
②CH3COOH在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；
③氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④氫氧化鋁在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；
⑤NaHCO3在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；
⑥銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧碳酸鈣溶于水的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)；
⑨H2CO3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；
⑩鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
故屬于強電解質(zhì)的是：①⑤⑧，屬于弱電解質(zhì)的是②④⑨；
故答案為：①⑤⑧；②④⑨；
（2）醋酸、碳酸、氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，電離方程式用“?”號，碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，電離方程式用“=”號，
CH3COOH?CH3COO-+H+；H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-；NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3?H++HCO3-，故答案為：
CH3COOH?CH3COO-+H+；H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-；NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3?H++HCO3-．
點評：本題考查強弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析及電離方程式的書寫，較基礎(chǔ)，注意電離方程式的書寫原則．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（　�。�
A、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B、氯氣的水溶液用于漂白，是利用氯氣的強氧化性
C、鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2
D、當有大量氯氣逸到空氣中時，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
 
；B在周期表中的位置第
 
周期，第
 
族；
（2）C的元素符號
 
，C的最高價氧化物的化學(xué)式
 
；
（3）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、水的摩爾質(zhì)量是18g
B、標準狀況下，1.8L CCl4和1.8L NH3所含分子個數(shù)相同
C、在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
D、將73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一烴A，它能發(fā)生如圖所示的變化．

已知E分子間發(fā)生縮合反應(yīng)，可生成環(huán)狀化合物C6H8O4，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，E的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）在①～⑥的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是
 
（填序號）；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：
F→G：
 
；
G→H：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科研小組的同學(xué)在研究Na2SO3的熱穩(wěn)定性和精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你根據(jù)所學(xué)的中學(xué)化學(xué)知識，參與交流討論．
【查閱資料】
①常溫下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH約為4.5．
【實驗操作】
①準確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，溶液澄清，測得pH=10.3．
【分析猜想】
Na2SO3?7H2O在強熱下，失去結(jié)晶水，進而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
【交流討論】
（1）他們將恒重后的樣品溶于水配成溶液時，為加速溶解，可采取的措施是
 
．
（2）實驗操作②中稱量操作至少進行
 
次．
（3）給Na2SO3?7H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學(xué)方程式給以說明．
 
．
（4）猜想Na2SO3在高溫強熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是
 
．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以主要的離子方程式表示）
 
．
（6）請你設(shè)計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的SO42-離子并分離沉淀為例，說明怎樣檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈了？
答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)，其步驟如下：
Ⅰ．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成100mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L-1的標準KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗24.00mL FeSO4溶液；
查閱資料知：Cr2O72-在酸性條件下具有強氧化性，易被還原為Cr3+．
回答下列問題：
①Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為
 
．
②步驟Ⅱ中的滴定過程，滴定終點的現(xiàn)象為
 
；選用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
③已知：MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)的表達式為
 
．
④判斷下列操作對Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
 
，配制c mol?L-1的KMnO4標準溶液時，轉(zhuǎn)移操作時有少量溶液灑出
 
．
（2）已知：弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：K1=4×10-10   H2S：K1=1×10-7 K2=7.1×10-15
①pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
②在等濃度的NaCN、NaHS混合溶液中，各種粒子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（CN-）＞c（HS-）＞c（OH-）
B．c（HS-）＞c（CN-）＞c（H+）
C．c（HCN）+c（CN-）=c（HS-）+c（H2S）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（CN-）+c（OH-）
③已知常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18，在H2S的飽和溶液中c2（H+）×c（S2-）=1.0×10-22mol3?L-3．常溫下，將適量的FeS投入飽和H2S溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大約為
 
．（lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A、與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
B、1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C、1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
D、四聯(lián)苯的一氯代物有5種

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同步練習(xí)冊答案