Question

20．如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a，b試管內(nèi)分別盛有是食鹽水和醋酸溶液，各加入生鐵快，放置右方時(shí)間，請(qǐng)回答下列問題：
（1）a試管發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管發(fā)生了析氫腐蝕；
（2）a，b兩個(gè)試管中，生鐵快的中的鐵都是在作負(fù)極，其電極反應(yīng)式是Fe-2e^-=Fe²⁺；生鐵塊中的碳都是作正極，其電極反應(yīng)式分別是O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)閍高于b（填“a”或“b”）試管；
（4）生鐵快被腐蝕的速率較快的是b（填“a”或“b”）試管．

Answer 1

分析 生鐵中含有碳雜質(zhì)，在電解質(zhì)環(huán)境下，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，若溶液呈酸性則發(fā)生析氫腐蝕，若溶液呈中性則發(fā)生吸氧腐蝕，左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，據(jù)此解答．

解答 解：（1）生鐵中含有碳雜質(zhì)，在電解質(zhì)環(huán)境下，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕；
故答案為：吸氧；析氫；
（2）生鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做負(fù)極，碳做正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
正極發(fā)生還原反應(yīng)，吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)為：；析氫腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：負(fù)極；Fe-2e^-=Fe²⁺；正極：O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低；
故答案為：a高于b；
（4）鐵在酸性環(huán)境下更容易失去電子，所以析氫腐蝕不吸氧腐蝕生鐵的腐蝕速率快；
故答案為：b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的環(huán)境是解本題關(guān)鍵，難度不大．