13．丙烯酸是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOH．下列關(guān)于丙烯酸的說法錯誤的是（　�。�
A．能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)B．水溶液能使pH試紙變紅
C．是乙酸的一種同系物D．所有原子可能處于同一平面

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，故A正確；
B．含-COOH，具有酸性，水溶液能使pH試紙變紅，故B正確；
C．含碳碳雙鍵，與乙酸結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵、羰基均為平面結(jié)構(gòu)，則所有原子可能處于同一平面，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、羧酸的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8克與氧充分作用，可得到6克化合物XO2．下列說法正確的是（　�。�
A．該元素位于第2周期
B．該元素位于第VI A族
C．該元素的氫化物溶于水顯堿性
D．該元素最高價氧化物的水化物是一種弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫時，下列溶液等體積混合后pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
B．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液
C．pH=3的硫酸和pH=11的氨水
D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在下列物質(zhì)中（填序號）
（A）Cl2（B）NaI    （C）H2S  （D）CO2    （E）CaCl2（F）N2（G）CCl4（H）Na2O    （I）NH3（J）HBr
（1）含離子鍵的物質(zhì)是（B）（E）（F）；
（2）含有共價鍵化合物的是（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）；
（3）由極性鍵形成的非極性分子是（D）（G）；
（4）由非極性鍵形成的非極性分子是（A）（F）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.02 NA
B．1L 0.1 mol•L-1的NaClO溶液中ClO-數(shù)目為0.1NA
C．密閉容器中0.1 mol N2與0.3 mol H2一定條件進(jìn)行反應(yīng)，生成氨分子數(shù)目為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．實驗室欲用圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶

（5）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法中正確的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中是還原劑
B．1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體
C．反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能夠大量共存的離子組合是（　　）
A．H+、SO42-、NO3-、Ba2+B．K+、Cl-、CO32-、Na+
C．Cu2+、NO3-、OH-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負(fù)一價陰離子與丙的陽離子差8個電子．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，
同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M．請回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式；該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+2H2O．
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是溶液變紅后褪色．

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