2．能夠大量共存的離子組合是（　�。�
A．H+、SO42-、NO3-、Ba2+B．K+、Cl-、CO32-、Na+
C．Cu2+、NO3-、OH-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、H+

分析 A．硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇；
B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；
C．銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；
D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 解：A．SO42-、Ba2+之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．K+、Cl-、CO32-、Na+之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Cu2+、OH-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化銅，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-、H+之間反應(yīng)生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　　）
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸純堿溶液立即產(chǎn)生氣泡
B氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生白色沉淀
C稀鹽酸偏鋁酸鈉溶液立即產(chǎn)生白色沉淀
D稀硫酸酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．丙烯酸是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOH．下列關(guān)于丙烯酸的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)B．水溶液能使pH試紙變紅
C．是乙酸的一種同系物D．所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．字母A-F代表六種不同物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出）．其中D是一種強(qiáng)酸；E是一種常見金屬，有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)，可在CO2中燃燒．分析圖示回答下列問題：

（1）A可以是N2或NH3；
（2）E在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中D表現(xiàn)了氧化性性；
（4）50mL 14mol•L-1物質(zhì)D的溶液中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的D的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為19.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
B．HBrO4的酸性比HIO4強(qiáng)
C．鈹（Be）原子失電子的能力比鎂弱
D．硒（Se）化氫的穩(wěn)定性比硫化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．鋁和燒堿溶液的反應(yīng)：Al+2OH-═AlO-2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液一定顯酸性的是（　�。�
①pH＜7的溶液                   
②c（H+）=c（OH-）的溶液
③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液      
④c（H+）＞c（OH-）的溶液
⑤25℃下pH=6的溶液           
⑥能使酚酞試液顯無色的溶液．
A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．0.3mol/L 500mL的FeSO4溶液中，有0.15molSO42-，有0.15NA個(gè)Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲基丁炔醇（簡(jiǎn)寫為MB），用作醫(yī)藥和香料中間體，酸蝕抑制劑、鍍鎳或鍍銅的上光劑等．MB的一種人工合成路線設(shè)計(jì)如下：

已知：①C的溶液中滴加FeCl3溶液后顯紫色
②D的核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
③R2COR2+HC=CR3 $\stackrel{異丁醇/KOH}{→}$
回答下列問題：
（1）A氧化時(shí)，理論上生成C和D的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HC≡CH、，D的官能團(tuán)名稱為羰基．
（3）B+D→MB的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；用系統(tǒng)命名法，MB的化學(xué)名稱為2-甲基-3-丁炔-2-醇．
（4）B+D→MB的反應(yīng)時(shí)間不宜超過兩個(gè)小時(shí)，否則MB與D發(fā)生二次反應(yīng)使產(chǎn)率降低，MB與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）某有機(jī)物E是A的芳香烴異構(gòu)體，E的可能結(jié)構(gòu)共有7種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）已知：端炔化合物在一定條件下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，如：2R-C≡CH$→_{吡啶}^{O_{2}/CuCl}$R-C≡C-C≡C-R寫出由2-丙醇和乙炔為初始原料（其他有機(jī)溶劑、無機(jī)試劑任選）合成2，7-二甲基-3，5-辛二炔-2，7-二醇（，醫(yī)藥中間體，材料中間體）的合成路線或．
合成路線流程圖示例如下：$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH-COOH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}OH}$CH-COOH3．

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