【題目】18.4 mol·L-1的濃H2SO4來(lái)配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號(hào))________。

2)經(jīng)計(jì)算,需量取濃H2SO4 ________mL,F(xiàn)有①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是________(寫(xiě)序號(hào))。

3)將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到______ mL的容量瓶中。

4)在配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中能引起誤差偏高的有________(填代號(hào))。

①定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn),又用膠頭滴管吸出

②轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

③定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)

④定容時(shí),俯視刻度線(xiàn)

5)在下圖的配制過(guò)程示意圖中,正確的是(填寫(xiě)序號(hào))_______。

A.稱(chēng)量

B.溶解

C.轉(zhuǎn)移

D.定容

【答案】②⑦ 5.4 500 B

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器;

(2)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積;根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒,注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積;

(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液移液、洗滌、定容的正確的操作解答;

(4)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷;分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析;

(5)從實(shí)驗(yàn)的正確操作分析。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有:量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶,所以用不到的儀器有燒瓶、托盤(pán)天平、藥匙;

(2)設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V,0.2molL1×500mL=V×18.4mol/L,解得:V=5.4mL,應(yīng)選擇10mL量筒;

(3)配制500mL、0.2molL1的稀H2S04,應(yīng)選擇500mL容量瓶,將濃H2S04加到適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶,轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm處,改用膠頭滴管,加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線(xiàn)相平振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽;

(4)①定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線(xiàn),又用膠頭滴管吸出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;

②轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對(duì)實(shí)驗(yàn)操作無(wú)影響;

③定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn),又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn),導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液濃度偏低;

④定容時(shí),俯視標(biāo)線(xiàn),導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏大;

(5)A.稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)用托盤(pán)天平時(shí),應(yīng)該左物右碼,如果將砝碼和物品的位置放反,會(huì)使稱(chēng)量的物品的質(zhì)量偏小,濃度偏低,引起誤差,故A錯(cuò)誤;

B.溶解操作時(shí),用玻璃棒攪拌,加速溶解,故B正確;

C.將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),需要用玻璃棒引流,故C錯(cuò)誤;

D.定容時(shí),膠頭滴管應(yīng)置于容量瓶的正上方,不能伸到容量瓶?jī)?nèi),故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n-nx)

C.當(dāng)(A)=υ(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)K和x的關(guān)系滿(mǎn)足K=______________。在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡________(填字母)。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.不移動(dòng)

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

由圖可知,反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:

t2時(shí)__________________;t8時(shí)_________________________。

②t2時(shí)平衡向________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

1)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱(chēng)為________________,C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合,將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2,以供呼吸之用,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理______________________。

2)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為________________。

3)若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C是紅棕色氣體,且BC易在空氣形成光化學(xué)煙霧。

①則A________________(填寫(xiě)化學(xué)式,下同),C___________________;實(shí)驗(yàn)室用熟石灰與氯化銨固體共熱制取A,寫(xiě)出此化學(xué)方程式:_____________________________

②寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見(jiàn)化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:

已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。回答下列問(wèn)題:

1)鉬精礦焙燒時(shí),每有1molMoS2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是________,請(qǐng)你設(shè)計(jì)工業(yè)上除去該尾氣的方法(寫(xiě)出兩種變廢為寶的方法和離子方程式):___________;___________。

3)由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱(chēng)是_______。

4)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)0.80mol/L,c(SO42-)0.04mol/L,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),SO42-的去除率是_____[Ksp(BaSO4)1.1×1010、Ksp(BaMoO4)4.0×108,溶液體積變化可忽略不計(jì)]

5)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。

x_____

②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2MoO3反應(yīng)生成MoO2SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20℃時(shí),在H2C2O4、NaOH混合溶液中,cH2C2O4)+cHC2O4-)+cC2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A. ①表示H2C2O4的分布曲線(xiàn),③表示C2O42-的分布曲線(xiàn)

B. 20℃時(shí),H2C2O4的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka21×104.2

C. Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中lgcH)<lgcOH

D. 0.100mol·L1NaHC2O4溶液中:cOH)=cH)-2cC2O42-)+cH2C2O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用于生產(chǎn)顏料和熒光粉。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的流程如下:

已知:Cd(SO4)2溶于水。

(1)Cd(BrO3)2Cd的化合價(jià)為__________

(2)酸浸時(shí),為了提高鎘的浸取率可以采取的指施有__________(寫(xiě)出兩種即可)。

(3)還原鎘時(shí),產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,其發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為__________

(4)H2O2溶液氧化時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

(5)已知幾種金屬離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表,調(diào)pH時(shí),應(yīng)調(diào)整的pH范為____,濾渣2的主要成分為_____(填化學(xué)式)。

(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,有時(shí)還采用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂法來(lái)測(cè)定沉鎘后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2,其中NaR為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂。常溫下,將沉鎘后的溶液(此時(shí)溶液pH=6)經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,測(cè)得溶液中的Na+比交換前增加了0.046g/L,則該條件下Cd(OH)2Ksp值為____

(7)已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%,整個(gè)流程中鎘元素的損耗率為8%,則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(相對(duì)分子質(zhì)量為368)_____Kg。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E,AC同周期,BC同主族;AB形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;DE可形成410電子的分子。試回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:

D的單質(zhì):_________________;

A、BE形成的化合物:________________;

D、E形成的化合物:___________________

2A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵是_______________

3)鋁與A的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫(xiě)出氧化劑

12K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______

22KMnO4 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO42MnSO45O2 8H2O _______ 氧化劑_______

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