Question

3．原子核外電子排布時，可以用K、L、M來表示第一層、第二層、第三層；A元素原子M電子層上有3個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1；C元素的原子比B元素原子少4個電子．
（1）B元素的原子結構示意圖為；
（2）A元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族；
（3）含有B元素的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈黃色．
（4）A和B的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）C元素的氧化物有多種，其中顏色為紅棕色的是NO₂（填化學式）
（6）A與B相比，A的金屬性弱于B的金屬性（填“強于”或“弱于”）
（7）A的單質(zhì)能與NaOH溶液反應（填“能”或“不能”）

Answer 1

分析 A元素原子M電子層上有3個電子，則A為Al；B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1，則B為Na；C元素的原子比B元素原子少4個電子，則C為N元素．

解答 解：元素原子M電子層上有3個電子，則A為Al；B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1，則B為Na；C元素的原子比B元素原子少4個電子，則C為N元素．
（1）B為Na元素，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）A為Al，元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
（3）含有Na元素的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈黃色，故答案為：黃；
（4）A和B的最高價氧化物的水化物分別為Al（OH）₃、NaOH，相互反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）氮元素的氧化物有多種，其中顏色為紅棕色的是NO₂，故答案為：NO₂；
（6）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Al＜Na，故答案為：弱于；
（7）Al能與氫氧化鈉溶液反應書寫偏鋁酸鈉與氫氣，故答案為：能．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固，注意對元素化合物知識的掌握．