【題目】下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl B. 75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl

C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

【答案】A

【解析】50mL1molL-1的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.05L×1mol/L×3=0.15mol。A、150mL1molL-1的NaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.15L×1mol/L=0.15mol，故A正確；B、75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.075L×1mol/L×1=0.075mol，故B錯(cuò)誤；C、150mL3molL-1的KCl溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.15L×3mol/L=0.45mol，故C錯(cuò)誤；D、75mL2molL-1的CaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，與 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物質(zhì)的量濃度相同的是

A. 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 B. 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液

C. 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 D. 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列說法正確的是

A. H2S作氧化劑 B. 還原性：H2S > Fe2+

C. Fe3+ 發(fā)生氧化反應(yīng) D. 每消耗1mol H2S時(shí)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是________。

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②苯分子中碳原子之間的距離均相等

③苯能在一定條件下跟氫氣加成生成環(huán)己烷

④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二溴苯僅有一種結(jié)構(gòu)

⑤在溴化鐵的作用下苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)變化使溴水褪色

⑥經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得對(duì)二溴苯僅有一種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞；

E．旋開活塞，用燒杯接收下層液體；

F．從分液漏斗口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔；

H．靜置、分層。

就此實(shí)驗(yàn)完成下列各題：

（1）正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)：

____________________________________→E→F。

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：____________________________________________。

（3）上述G步驟的操作的目的是：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。

（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有______（填字母）。

A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火

B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗

C．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水

G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a．過濾；b．結(jié)晶；c．蒸餾；d。加熱；e．分液。

請(qǐng)將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號(hào)填入空白處：

①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：__________。

②除去CaO中混有的CaCO3:________。

③分離酒精和水的混合物：________。

④分離水和CCl4的混合物：______________。

⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。

可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙。

請(qǐng)完成下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有__________（填代號(hào)）。

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為____________。

現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_______（填代號(hào)）。

（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是____________，能引起誤差偏高的有__________（填代號(hào)）。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某澄清透明的溶液中可能有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、NO3－、Cl－等離子，對(duì)其進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：

（A）該溶液能使紫色石蕊試液變紅；

（B）另取少量溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，可看到有紅棕色的NO2氣體生成；

（C）另取少量溶液加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，并過濾；

（D）在（C）所得濾液中加入硝酸銀溶液，也產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；

（E）另取濾液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，開始時(shí)沉淀逐漸增加，隨后沉淀部分溶解，最后仍然有固體殘留；根據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子有_____________。（2）溶液中肯定不存在的離子是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為0.1NA

B. 4.6 g Na 與足量H2O充分反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.1NA

C. 0.lmol MnO2與40 g 36.5%的鹽酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 1L.0.2 mol/LFeSO4溶液與0.1mol H2O2反應(yīng)，溶液中Fe3+ 數(shù)為0.2NA

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