（7分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；

（2）B、D所形成的最簡單的氫化物中沸點較高的是 （填化學式），原因是 。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類 型為 ；

（4）D與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構的物質(zhì)的電子式為 。

 

（7分）（1）Na；Cl；

（2）NH3、NH3分子間存在氫鍵

（3）NH4Cl；離子鍵、共價鍵；

（4）

【解析】

試題分析：A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，判斷A是H元素，B是N元素；則D是P元素，C是Na元素；C和E形成的化合物的水溶液呈中性，則E是Cl元素。

（1）根據(jù)以上分析，結(jié)合元素周期律判斷，五種元素中，原子半徑最大的是Na；非金屬性最強的是Cl；

（2）B、D所形成的最簡單的氫化物分別是NH3、PH3，其中沸點較高的是NH3，因為NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力增大，沸點升高；

（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反應的產(chǎn)物是NH4Cl；存在的化學鍵是離子鍵、共價鍵；

（4）D與E形成的化合物有PCl3、PCl5，所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構的是PCl3，電子式為。

考點：考查元素推斷，元素周期律的應用，物質(zhì)的沸點的比較，電子式的書寫，化學鍵的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液中，呈堿性的是

A．Na2CO3 B． Na2SO4 C．NH4Cl D． KAl (SO4) 2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（12分）如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

(1)甲烷燃料電池負極反應式是 ；

(2)石墨(C)極的電極反應式為 ；

(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成 的氣體體積為________L ，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g ；

(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用________作電極。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是(　　)

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能源家族成員：①石油 ②電力 ③風能 ④天然氣 ⑤水煤氣 ⑥氫能， 其中屬于二次能源的有

A．① ③ ⑥ B．② ④ ⑤ C．① ③ ④ D．② ⑤ ⑥

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省杭州市高二年級教學質(zhì)量檢測模擬卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）常溫下，將三種一元酸（HX、HY、HZ）分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

酸

c(一元酸) /mol·L–1

c(NaOH) /mol·L–1

混合溶液的pH

HX

0.1

0.1

pH = x

HY

0.1

0.1

pH = 7

HZ

0.1

0.1

pH = 9

（1）上述三種酸中一定屬于強酸的是 ，

（2）HZ和NaOH發(fā)生反應的離子方程式為 ，所得溶液中pH大于7的原因是 （用化學方 程式表示）。

（3）HX反應后所得溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)= mol·L-1，下列敘述是對x 值的判斷，其 中正確的是 。

A．一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省杭州市高二年級教學質(zhì)量檢測模擬卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3k kJ·mol?1，

又知在溶液中反應有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ；△H= -Q1kJ·mol?1

H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol?1

HCl(aq)+NaOH(aq)== NaCl（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol?1，

則Q1、Q2、Q3的關系正確的是

A．Q1 =Q2 = Q3 B．Q2 > Q3 > Q1 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q2 = Q3 > Q1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高三高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

（1）化合物A的化學式為 ；化合物A與H2O反應的離子方程式為 。

（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 。

（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式 。

（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是

A．亞硫酸鈉 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3

（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是

A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g

 

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