【題目】下列說法中,不符合VIIA族元素性質(zhì)特征的是

A. 從上到下元素的非金屬性增強(qiáng) B. 易形成-1價(jià)離子

C. 從上到下最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱 D. 從上到下氫化物的還原性依次增強(qiáng)

【答案】A

【解析】A、同主族元素,從上到下元素的非金屬性減弱選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、第ⅦA族元素最外層7個(gè)電子,易得1個(gè)電子形成-1價(jià)離子,選項(xiàng)B正確;C、從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱,選項(xiàng)C正確;D、同主族元素,從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,所以氫化物的還原性依次增強(qiáng),選項(xiàng)D正確,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國(guó)醫(yī)學(xué)家證實(shí)了3價(jià)鉻離子(Cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分,能夠增強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

(1)Cr的價(jià)層電子排布圖為__________________

(2)CS2分子的空間構(gòu)型為__________,電子式為_____________,是__________ 分子(填“極性”或“非極性”);

(3)SCN-的電子式為_________________,它的等電子體中屬于分子的有___________。

(4)四種分子:①CH4、②SO3、③H2O、④NH3,鍵角由大到小的排列順序是______________________(填序號(hào))。

(5)NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+,這個(gè)過程發(fā)生改變的是(________

a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)

(6)由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,試回答:

①在圖中,碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒為第四周期VIA族元素,根據(jù)它在元素周期表中位置推測(cè),硒不可能具有的性質(zhì)是

A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三種以上的化合價(jià)

C. SeO3對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4 D. 硒化氫的分子式為SeH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A. 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有Na+SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol

B. 1L水吸收22.4L氯化氫(標(biāo)況下)所得鹽酸的濃度是1mol/L

C. 10g 98%的硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10mL 18.4mol/L 的硫酸的濃度相同

D. 50mL 2mol/L NaCl溶液和100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液中,Cl物質(zhì)的量濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是__________;PFS中鐵元素的化合價(jià)為__________;在酸浸槽中,為了提高浸出率,可以采取的措施有_________(寫兩條)。

(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹(Fe2O3·xH2O),則酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________。

(3)如果反應(yīng)釜中用H2O2作氧化劑,則反應(yīng)的離子方程式為________;生產(chǎn)過程中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體,且溫度明顯升高,其原因可能是___________

(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過強(qiáng),造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會(huì)生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L-1,當(dāng)Fe3+開始沉淀時(shí),涪液的pH約為_________。[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A. Na、Ag、AlO2-、Br B. H、Fe2、SO42-、NO3-

C. K、NH4+、CO32-、OH D. Ca2、Al3、NO3-、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 1.0 L 1.0 mol·L1NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0

C. 25 ℃時(shí)pH13NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0

D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型不同的是

A. NaClK2S B. H2ONH3 C. CaF2CsCl D. CCl4Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAHA,下列敘述不正確的是

A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)c(OH)c(A)

B. 0.10 mol/LHA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小

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