【題目】下列說法中，不符合VIIA族元素性質(zhì)特征的是

A. 從上到下元素的非金屬性增強(qiáng) B. 易形成-1價(jià)離子

C. 從上到下最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱 D. 從上到下氫化物的還原性依次增強(qiáng)

【答案】A

【解析】A、同主族元素，從上到下元素的非金屬性減弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、第ⅦA族元素最外層7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成-1價(jià)離子，選項(xiàng)B正確；C、從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱，選項(xiàng)C正確；D、同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國醫(yī)學(xué)家證實(shí)了3價(jià)鉻離子（Cr3+）是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的價(jià)層電子排布圖為__________________

（2）CS2分子的空間構(gòu)型為__________，電子式為_____________，是__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）SCN-的電子式為_________________，它的等電子體中屬于分子的有___________。

（4）四種分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，鍵角由大到小的排列順序是______________________（填序號(hào)）。

（5）NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+，這個(gè)過程發(fā)生改變的是（________）

a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)

（6）由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，試回答:

①在圖中，碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)是

A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三種以上的化合價(jià)

C. SeO3對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4弱 D. 硒化氫的分子式為SeH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A. 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol

B. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1mol/L

C. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm-3）與10mL 18.4mol/L 的硫酸的濃度相同

D. 50mL 2mol/L NaCl溶液和100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是__________；PFS中鐵元素的化合價(jià)為__________；在酸浸槽中,為了提高浸出率，可以采取的措施有_________（寫兩條）。

(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹（Fe2O3·xH2O），則酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________。

(3)如果反應(yīng)釜中用H2O2作氧化劑，則反應(yīng)的離子方程式為________；生產(chǎn)過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是___________。

(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過強(qiáng)，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會(huì)生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L-1，當(dāng)Fe3+開始沉淀時(shí)，涪液的pH約為_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A. Na＋、Ag＋、AlO2-、Br－ B. H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-

C. K＋、NH4+、CO32-、OH－ D. Ca2＋、Al3＋、NO3-、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )。

A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0

C. 25 ℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0

D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是

A. NaCl和K2S B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH＋＋A－，下列敘述不正確的是

A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小

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