Question

13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A原子最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，C與A同主族，D元素原子次外層電子數(shù)比電外層電子數(shù)多3，E是所在周期中原子半徑最小的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素名稱磷，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）B、E及氫三種元素可組成的一種具有漂白性的簡(jiǎn)單化合物，該化合物電子式為，該化合物分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，E的鈉鹽屬于離子化合物．
（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ce（填序號(hào)）．
a．元素A的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的氣體
b．C的單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電能的常用材料
c．可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)E單質(zhì)水溶液的pH
d．D的某種同素異形體在空氣中易被氧化自燃
e．B與A形成的化合物較B與C形成的化合物熔點(diǎn)高．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A原子最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的二倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，原子只能處于第二周期，處于VIA族，故B為O元素；C與A同主族，C的原子序數(shù)大于氧，故C為Si；D、E處于第三周期，而D元素原子次外層電子數(shù)比電外層電子數(shù)多3，其最外層電子數(shù)為5，故D為P元素，E是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A原子最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的二倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，原子只能處于第二周期，處于VIA族，故B為O元素；C與A同主族，C的原子序數(shù)大于氧，故C為Si；D、E處于第三周期，而D元素原子次外層電子數(shù)比電外層電子數(shù)多3，其最外層電子數(shù)為5，故D為P元素，E是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為Cl．
（1）D元素名稱為：磷，B為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：磷；；
（2）非金屬性Cl＞P＞Si，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，
故答案為：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃；
（3）O、Cl及氫三種元素可組成的一種具有漂白性的簡(jiǎn)單化合物為HClO，該化合物電子式為，該化合物分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，E的鈉鹽為NaCl，屬于離子化合物，
故答案為：；共價(jià)；離子；
（4）a．元素A的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，故a走著去；
b．Si單質(zhì)可以用作將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電能的光電池材料，故b正確；
c．氯水具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，不能應(yīng)可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)氯水溶液的pH，故c錯(cuò)誤；
d．白磷在空氣中易被氧化自燃，故d正確；
e．B與A形成的C0、二氧化碳屬于分子晶體，B與C形成的化合物為二氧化硅，屬于原子晶體，沸點(diǎn)較高，故e錯(cuò)誤，
故選：ce．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，（4）中c選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生溶液考慮溶液酸性，而忽略漂白性．