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2．實驗測得：101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式的書寫正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
C．H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

分析 根據熱化學方程式中反應熱與物質的物質的量成正比以及熱化學方程式的書寫方法來解答，1 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol，1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．

解答 解：1 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol，1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，
A、甲烷燃燒是放熱反應，焓變?yōu)樨撝担蔄錯誤；
B、1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，選項中水為氣體，故B錯誤；
C、1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，選項中水為氣體，故C錯誤；
D、1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式，題目難度不大，做題時要注意熱化學方程式中反應熱與物質的物質的量成正比以及反應熱的符號是否正確．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2S${O}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素．A原子最外層電子數是次外電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，C與A同主族，D元素原子次外層電子數比電外層電子數多3，E是所在周期中原子半徑最小的元素．請回答下列問題：
（1）D元素名稱磷，B的原子結構示意圖．
（2）C、D、E最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3（寫化學式）．
（3）B、E及氫三種元素可組成的一種具有漂白性的簡單化合物，該化合物電子式為，該化合物分子內存在共價鍵，E的鈉鹽屬于離子化合物．
（4）下列說法錯誤的是ce（填序號）．
a．元素A的單質在空氣中燃燒會產生導致“溫室效應”的氣體
b．C的單質是人類將太陽能轉變成電能的常用材料
c．可用干燥的pH試紙檢驗E單質水溶液的pH
d．D的某種同素異形體在空氣中易被氧化自燃
e．B與A形成的化合物較B與C形成的化合物熔點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在恒容密閉容器中進行N2+3H2═2NH3反應，起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時，N2的轉化率為30%．若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組成成分的物質的量分數與前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率正確的是（　�。�
A．40 mol  35%B．20 mol  30%C．20 mol  70%D．10 mol  50%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）寫出下列反應的化學方程式：
①工業(yè)上電解飽和食鹽水制取大量氯氣2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
②實驗室制氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收尾氣Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
③氯氣和水反應Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）配平下列化學方程式
①3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
②2KMnO4+16HCl→2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．

如圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖圖2，
請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；
又知：N2（g）+2NO2（g）═4NO（g）△H=+292.3kJ•mol-1，則反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H為-760.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．軟錳礦（主要成分為MnO2）是最穩(wěn)定和豐富的錳礦石．它既可作原料，又可廣泛應用于環(huán)境污染物的處理，對大氣和水體污染物具有吸附、離子交換和化學活性作用．
（1）1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦與濃鹽酸反應制得Cl2．
 ①上述反應中的氧化劑是MnO2．
 ②將Fe在Cl2中燃燒的產物配制成1mol/L的溶液，取5mL該溶液，向其中通入足量SO2氣體，所得溶液中含有的陽離子是Fe2+、H+；將溶液分成兩份，向一份中滴加BaCl2溶液，發(fā)生反應的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，向另一份中逐滴加入NaOH溶液，振蕩，產生的實驗現象是生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色．
（2）軟錳礦還可做燃煤尾氣（主要成分SO2）的脫硫劑．
已知：25℃，101KPa時，
SO2（g）+MnO2（s）=MnSO4（s）△H=a kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=b kJ•mol-1
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=c kJ•mol-1
則，S（s）的燃燒熱△H=-（a+c-b）kJ•mol-1（用含a、b、c的式子表示）．
（3）軟錳礦也可用于制取高錳酸鉀．
 ①KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質相同的是ab（填代號）
a．“84”消毒液（NaClO溶液）      b．雙氧水      c．二氧化硫      d．75%酒精
 ②軟錳礦與過量KOH和KClO3固體在高溫下反應，生成K2MnO4．請配平下列化學方程式：
3MnO2+6KOH+1KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+1KCl+3H2O電解K2MnO4制KMnO4，總反應方程式為：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;點解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．若電解K2MnO4溶液時，維持電流強度為5.0A，電解20min，理論上可生成KMnO49，61g．
（已知：Q=It，F=96500C/mol．答案保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有下列反應（其中A、B、C、D各代表一種元素）其中還原性強弱順序為（　�。�
①2A-+B2=2B-+A2
②2A-+C2=2C-+A2
③2B-+C2=2C-+B2
④2C-+D2=2D-+C2．
A．A-＞B-＞C-＞D-B．D-＞C-＞B-＞A-C．D-＞B-＞A-＞C-D．A-＞C-＞D-＞B-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質分類中，前者包含后者的是（　�。�
A．非金屬氧化物   酸性氧化物B．化合物  非電解質
C．溶液   膠體D．懸濁液  分散系

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