Question

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A．標(biāo)況下，22.4L H₂O 所含的分子數(shù)是 N_A

B．78g Na₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)為2N_A

C．1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1N_A

D．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)，若生成0.2mol O₂，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

分析：A、標(biāo)況下，水不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量；
B、78g Na₂O₂固體中含有1mol過氧化鈉，含有1mol過氧根陰離子離子；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離；
D、過氧化鈉中氧元素是-1價，生成0.2mol O₂，轉(zhuǎn)移0.4mol電子．

解答：解：A、由于標(biāo)況下，水不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根陰離子離子，78g Na₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以溶液中的氫離子小于0.1mol，故C錯誤；
D、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)，過氧化鈉中的氧元素是-1價的，若生成0.2mol O₂，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意弱電解質(zhì)在溶液中部分電離及標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)狀態(tài)，本題難度不大．