下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
C、銅片插入氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
B．酸化的海帶灰浸出液，不能生成氫氧根離子；
C．反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，遵循電子、電荷守恒；
D．反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸就，HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故A錯誤；
B．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B錯誤；
C．銅片插入氯化鐵溶液中的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；
D．Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中：aFeS+bH2SO4（濃）→cFe2（SO4）3+dSO2+eS↓+6H2O，a、b數(shù)值是（　　）
A、a=2，b=6
B、a=4，b=18
C、a=6，b=16
D、a=8，b=18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種金屬，能發(fā)生以下置換反應(yīng)：則X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序可排列為（　�。�
①X+H2SO4=XSO4+H2↑  ②Y+HCl→不能反應(yīng)   ③Z+XSO4=ZSO4+X．
A、X、Y、Z
B、X、Z、Y
C、Y、Z、X
D、Z、X、Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件（溫度或者反應(yīng)物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（　�。�
A、Na和O2
B、NaOH和CO2
C、NaAlO2和鹽酸
D、AlCl3和氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B、1 mol?L-1HCN溶液與1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
C、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
D、1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是（　�。�
A、CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物
B、CaCN2中含有非極性鍵
C、HCN既是氧化劑又是還原劑
D、每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　�。�
A、水泥B、磚瓦C、陶瓷D、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

禁止運動員使用興奮劑是保證比賽公平、公正的重要舉措之一．其中一種興奮劑X的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH
B、1 mol X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2
C、X遇FeCl3溶液顯色，可看作酚類物質(zhì)
D、興奮劑X所有碳原子有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認(rèn)真觀察如圖1，然后回答問題：
     
（1）圖1中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．
（4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
 

（5）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時要放出
 
kJ能量．

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