下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵粉與稀鹽酸反應Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+=H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．電子、電荷不守恒；
C．CuO在離子反應中保留化學式；
D．反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳．
解答： 解：A．鐵粉與稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．少量金屬鈉放入冷水中的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．氧化銅溶于硫酸的離子反應為CuO+2H+=Cu2++H2O，故C錯誤；
D．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按照物質(zhì)的分類方法，HNO3應屬于（　�。�
①酸     ②氫化物    ③氧化物    ④含氧酸    ⑤難揮發(fā)性酸     ⑥一元酸  ⑦化合物．
A、①②③④⑤⑥⑦B、①④⑥⑦
C、①D、①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
B、K+、Na+、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-
D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、醋酸溶液除水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
D、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液HCO3-+AlO2-+H2O=A（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（H2N-NH2）和偏二甲肼[H2N-N（CH3）2]均可用作火箭燃料．查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察，看到的平面圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、肼分子中的氮原子采用sp3雜化
B、肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C、肼分子是非極性分子
D、肼與偏二甲肼互稱同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年2月6日，在遼寧沈陽至本溪段的丹霞公路發(fā)生了應霧大路滑而引起汽車追尾的重大的交通事故．霧屬于下列哪種分散系（　�。�
A、乳濁液B、溶液
C、膠體D、懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置制備飽和氯水，探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學實驗：先對制得的氯水進行觀察，再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的試管中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液．據(jù)此回答：
（1）C中的試劑是
 
；儀器b的名稱為
 
，b中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學式：
 
．氯水長時間放置，氯水中的成分就會發(fā)生變化，能快速判斷氯水中含有較多C12的方法是：
 
．
（3）根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字補充：
①氯水與NaOH反應，堿性減弱紅色褪去．②
 
．
（4）通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②．
【實驗步驟】
①取上述實驗后試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中；②
 
，振蕩試管．
【現(xiàn)象與結論】
①若
 
，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②．
②若
 
，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①．
（5）為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO，可向氯水中加入的試劑是
 
．
A．CaCO3B．NaHSO3C．Na2CO3D．Ca（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在實驗室對某固體催化劑（可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種）中鐵元素的價態(tài)進行探究（已知：Fe2+能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，反應式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
（1）將該固體催化劑在稀硫酸中溶解，請寫出這兩種氧化物與稀硫酸反應的離子方程式：
 
、
 
．
（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；
3mol?L-1H2SO4，3% H2O2、6mol?L-1HNO3、飽和氯水、0.01mol?L-1KmnO4、0.1mol?L-1KI、20% KSCN溶液、蒸餾水．
①提出合理假設
假設1：
 
；
假設2：
 
；
假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價又有+2價．
①設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
②實驗過程
根據(jù)②的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論．
實驗操作預期現(xiàn)象與結論
步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；然后將所得溶液分置
于A、B試管中．		溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+．
步驟2：
步驟3：
…

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B、含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體

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