1．鋼鐵生銹過(guò)程的反應(yīng)為：①2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2 ②4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3  ③2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．上述反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①、②中氧化劑都是氧氣
C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
D．鋼鐵在潮濕的空氣中通常發(fā)生吸氧腐蝕

分析 ①Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4e-；②Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4e-；③反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，以此來(lái)解答．

解答 解：A．③反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①、②中只有O元素化合價(jià)降低，則氧化劑都是氧氣，故B正確；
C．鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，鐵比銅活潑，則鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C正確；
D．鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)和金屬的腐蝕兩個(gè)問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，前者在做題時(shí)要注意從化合價(jià)變化的角度來(lái)進(jìn)行判斷和計(jì)算，后者要明確金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理，該類(lèi)問(wèn)題較為簡(jiǎn)單，建議掌握好基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硫酸鉀是重要的化工產(chǎn)品，生產(chǎn)方法很多，如曼海姆法、石膏兩步轉(zhuǎn)化法等．

（1）本實(shí)驗(yàn)中，采用抽濾方法，圖中A、B兩儀器名稱(chēng)分別為：布氏漏斗、安全瓶．
（2）在一部轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4•2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，該步反應(yīng)溫度必須低于35℃，其主要目的是防止NH4HCO3分解．
（3）在兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl．
（4）兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中用乙二醇代替水作溶劑，其目的是降低K2SO4溶解度，有利于K2SO4析出，提高產(chǎn)率．
（5）磷石膏主要成分為二水硫酸鈣（CaSO4•2H2O），還含有未分解的磷礦，未洗滌干凈的磷酸、氟化鈣、鐵鋁氧化物等，欲檢驗(yàn)?zāi)敢褐泻現(xiàn)e3+，可用亞鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)，該檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓．
（6）該法優(yōu)點(diǎn)除K2SO4產(chǎn)率高外，再列舉一個(gè)優(yōu)點(diǎn)原料得到充分利用，同時(shí)得到副產(chǎn)品化肥等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a，b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
B．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極-→外電路-→陰極-→溶液-→陽(yáng)極-→正極
C．電解時(shí)，a電極周?chē)紫确烹姷氖荁r-而不是Cl-，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
D．當(dāng)電池中消耗0.02g　H2時(shí)，a極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.02gH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁
B．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中不含有K+
C．在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性
D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明原FeCl2已氧化變質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．黃鈉鐵礬[NaaFeb（SO4）c（OH）d]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn)．某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去鐵．為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取12.125g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（反應(yīng)原理為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)．
③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將所得沉淀洗滌、干燥后，稱(chēng)得其質(zhì)量為2.330g．
（1）NaaFeb（SO4）c（OH）d中a、b、c、d之間的代數(shù)關(guān)系式為a+3b=2c+d．
（2）通過(guò)計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔錢(qián)永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白．熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素（5-FAM）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，廣泛應(yīng)用于熒光分析等．下列有關(guān)5-FAM說(shuō)法不正確的是（　　）
A．可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
B．分子式為C21H12O7
C．1mol 該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，可消耗4 mol氫氧化鈉
D．不與FeCl3發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中滴加氯水Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
B．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．等體積、等濃度的稀氫氧化鋇溶液與稀碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D．少量CO2通人苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都不為0
D．增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒．
Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B．
Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體．
（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫(xiě)空缺：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
（2）固體A中主要含有Fe2O3、MgO（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)，其目的是由于存在反應(yīng)平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入酸，氫離子濃度增大，平衡右移，作用是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（4）Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知如表數(shù)據(jù)
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）		0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀．
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體．
（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱(chēng)取n g樣品，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)）、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量的CO2、…灼燒、冷卻、稱(chēng)量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$ （用含m、n的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案