【題目】下列離子方程式正確的是
A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
B.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱: NH4++OH-NH3↑+H2O
C.過量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
D.向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:OH-+CO2===HCO3-
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【題目】Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料.實驗小組通過實驗來探究某一紅色粉末中Fe2O3和Cu2O的含量(不含其他物質(zhì))。
已知:Cu2O+H2SO4=Cu+Cu SO4+H2O
探究過程如下:
取少量該粉末放入 足量稀硫酸中,粉末完全溶解。
(1)①若滴加KSCN試劑后溶液不變?yōu)榧t色,則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量之比為________。
②實驗小組發(fā)現(xiàn)可通過對反應后溶液的稱量來獲得綠礬晶體(FeSO4·7H2O),設計了簡單的流程來完成綠礬的制備:
混合液過濾一系列操作綠礬晶體(FeSO4·7H2O)
試劑a為_____________(填化學式),“一系列操作”為__________、__________、過濾、洗滌、干燥。
(2)測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù):另取一種由Fe2O3和Cu2O組成的固體混合物9.28g,將其放在空氣中充分加熱(只發(fā)生Cu2O→CuO的反應),待質(zhì)量不再變化時,測得質(zhì)量為9.60g,則固體混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為_________________(保留三位有效數(shù)字)
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【題目】(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中,鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5,其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為________。
②當催化劑中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2 時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(用小數(shù)表示,保留兩位小數(shù))。
(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式包括_______________
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式:____
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【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。
Ⅰ.已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示:
(1)寫出硼元素在周期表中的位置___。
(2)將硼砂溶于熱水后,用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2~3以制取硼酸H3BO3,該反應的離子方秳式為___。
(3)由MgCl27H2O制備MgCl2時,一定條件是___。
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將0.2000g粗硼制成的BI3完全分解,將生成的I2配制成100mL溶液,用酸式滴定管量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中,向其中滴加幾滴淀粉溶液,用0.3000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O6)滴定終點的現(xiàn)象為___,該粗硼樣品的純度為___%。
Ⅱ(5)已知:H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10,H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1mol/LNa2CO3溶液,__(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。
(6)H3BO3[也可寫成B(OH)3]可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備。工作原理如圖所示(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。
①b膜為__交換膜(填“陰離子”或“陽離子”),寫出產(chǎn)品室發(fā)生反應的離子方程式:___理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成___L氣體(標準狀況)。
②N室中,進口和出口的溶液濃度大小關系為a%___b%(填“>”戒“<”)。
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【題目】如圖是甲醇——空氣電池工作時的示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應。下列說法中正確的是
A. 正極反應式為:2H++2e—=H2↑
B. 乙電極為電池的負極,b處通入的物質(zhì)是空氣
C. 負極反應式為: CH3OH+H2O-6e—=CO2+6H+
D. 在電池反應中,每消耗l mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4L
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【題目】處理含磷及氨氮廢水(PO43-、HPO42-、H2PO4-、NH4+、NH3·H2O等)并回收鳥糞石的一種工藝流程如下,下列說法錯誤的是
A. 除去水體中的磷和氨氮可防止水體富營養(yǎng)化并可回收利用氮磷
B. MgNH4PO4·6H2O的溶解度比MgHPO4的小
C. “過濾②”得到的“沉淀2"有Ca3(PO4)2及Mg(OH)2
D. 為簡化流程,可將①②③的過濾步驟合并
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【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。請根據(jù)下圖所示,回答下列問題:
已知:氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物,例如NH3就是氮元素的一種氫化物。
(1)X的化學式為________。
(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應,反應的化學方程式為__________。
(3)已知SO3是一種酸性氧化物,則SO3與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________。
(4)欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉),從氧化還原反應角度分析,合理的是_______(填序號)。
A.Na2S+S B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4
(5)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.制取乙酸乙酯時,飽和碳酸鈉溶液作用:與乙酸反應生成乙酸鈉溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度
B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C.乙烷中含有雜質(zhì)乙烯,可用催化加氫的方式除去
D.等質(zhì)量的、、分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量依次增多
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