【題目】如圖是甲醇——空氣電池工作時的示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子,電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。下列說法中正確的是

A. 正極反應式為:2H++2e=H2

B. 乙電極為電池的負極,b處通入的物質是空氣

C. 負極反應式為: CH3OH+H2O6e=CO2+6H+

D. 在電池反應中,每消耗l mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4L

【答案】C

【解析】

該燃料電池的本質為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,所以電池總反應式為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OCH3OH發(fā)生氧化反應,應在負極通入;O2發(fā)生還原反應,應在正極通入.電子從甲電極流出,經外電路流入乙電極,所以甲電極為負極,乙電極為正極;

A、正極電極反應式為:3O2+12H++12e-=6H2O,選項A錯誤;

B、甲電極為負極,選項B錯誤;

C、電池總反應式減去正極電極反應式即為負極電極反應式,即:2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+,選項C正確;

D、由池總反應式為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,可知,每消耗lmol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4L×=14.9L,選項D錯誤。

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1,2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備12—二溴乙烷,其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白:

(1)寫出本題中制備1,2—二溴乙烷的兩個化學反應方程式:

___________________________________________________________

___________________________________________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_________________________________。

(3)容器cNaOH溶液的作用是:__________________________________。

(4)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因:_______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如下。

1)“溶解”過程:生成CuSO4的反應方程式:CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O、________。

2)“吸收”過程:

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = -112.6 kJ·mol-1

提高NO平衡轉化率的方法是________(寫出兩種)。

吸收NO2的有關反應如下:

反應Ⅰ:2NO2(g) + H2O(l) === HNO3(aq) + HNO2(aq) H = -116.1 kJ·mol-1

反應Ⅱ:3HNO2(aq) === HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) H = -75.9 kJ·mol-1

用水吸收NO2生成HNO3NO的熱化學方程式是________。

3)“電解”過程:

HNO2為弱酸。通過電解使HNO3得以再生,陽極的電極反應式是________。

4)“沉淀”過程:

產生CuCl的離子方程式是_________。

加入適量Na2CO3,能使沉淀反應更完全,原因是_________。

5)測定CuCl含量:

稱取氯化亞銅樣品m g,用過量的FeCl3溶液溶解,充分反應后加入適量稀硫酸,用x mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液y mL。滴定時發(fā)生的離子反應:Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O樣品中CuClM99.5 g·mol-1)的質量分數(shù)為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A. H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. 合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率

D. 新制氯水久置后顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),根據(jù)標簽上的數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)取任意體積的該濃硫酸時,下列物理量會隨所取體積的多少而發(fā)生變化的是________(選填相應字母編號)

A.溶液密度 B.溶液的物質的量濃度

C.溶液的質量分數(shù) D.溶質的物質的量

2)某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸。

①該學生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進行配制。

②該實驗中除了量筒、玻璃棒和燒杯外,還缺少的玻璃儀器有_________

③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響?(在后面橫線選擇填寫相應字母標號A、偏高;B、偏低;C、無影響)

I、用量筒量取濃硫酸時仰視凹液面讀數(shù)_________

II、轉移時容量瓶中已經有少量蒸餾水________

Ⅲ、定容時仰視刻度線__________

Ⅳ、定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe24HNO3-===3Fe3NO↑2H2O

B.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱: NH4+OHNH3H2O

C.過量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應:Ba2OHHSO42===BaSO4H2O

D.向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2OHCO2===HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某反應的反應機理、能量與反應進程的關系如圖所示,下列說法正確的是

A. Fe2是該反應的催化劑B. 第一步反應的能壘比第二步反應的小

C. S2O82在第一步反應中作還原劑D. 兩步反應都是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下 列敘述不正確的是(  )

A. 若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁

C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是反應條件已略去)(

A反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應,反應還屬于置換反應

B反應說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬

C相同條件下生成等量的O2,反應轉移的電子數(shù)之比為1∶1

D反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4

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