5．①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3，其中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH反應(yīng)是（　�。�
A．①②③B．①④C．①③D．①②③④

分析 中學(xué)常見(jiàn)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等．

解答 解：①Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故①正確；
②Al2O3屬于兩性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故②正確；
③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，沒(méi)有氣體生成，故③正確；
④NaHCO3溶液能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的性質(zhì)，難度不大，關(guān)鍵是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握，注意歸納總結(jié)常見(jiàn)能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化合物中，既可看作醇，又可看作酚的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述不正確的是（　　）
A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）
B．該反應(yīng)的方程式為：X（g）+Y（g）?2 Z（g）
C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到限度且各組分濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（　�。�
A．用過(guò)量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B．將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D．用飽和NaHCO3溶液除去混在H2中的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水和部分反應(yīng)物及產(chǎn)物已略去）．其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出戊→丁的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色；寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；如果在乙溶液中加入其它試劑，也可以實(shí)現(xiàn)與加入H2O2相同的轉(zhuǎn)化，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，該反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是血液是一種膠體，F(xiàn)eCl3是一種電解質(zhì)，二者相遇后發(fā)生聚沉而使血液凝固．
（4）已知圖2中的A單質(zhì)一種金屬，可以實(shí)現(xiàn)圖1中“己固體→甲單質(zhì)”的轉(zhuǎn)化，B、C、D、E中都含A元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示（水和部分反應(yīng)及產(chǎn)物已略去）：已知B是常見(jiàn)的兩性氧化物，a為單質(zhì)；c為一種弱堿；b為一種強(qiáng)酸；d為一種氧化物；e為一種強(qiáng)堿，其焰色為透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色．
①寫(xiě)出化學(xué)式：aO2cNH3•H2OdCO2eKOH；
②寫(xiě)出C→D的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；寫(xiě)出E→D的離子方程式Al（OH）-4+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．A是用途最廣的金屬，兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)：B是黃綠色有毒氣體，C是密度最小的氣體，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：BCl2；F：FeCl2．
（2）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；寫(xiě)出第④步反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　　）
A．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體
B．加熱蒸發(fā)K2CO3溶液獲得K2CO3晶體
C．加熱蒸發(fā)FeCl2溶液制取Fe（OH）2固體
D．加熱蒸發(fā)MgCl2溶液制取MgCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組欲用如圖裝置制取純凈干燥的氯氣，并探究其性質(zhì)．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）欲制得干燥的氯氣，B中廣口瓶所裝液體X為濃硫酸；
（3）欲收集純凈干燥的氯氣并檢驗(yàn)氯氣部分性質(zhì)，上述儀器接口的連接順序?yàn)椋?br />a→（g）→（f）→（b）→（c）→（j）→（k）；
（4）連接好裝置，將A中氣體通入D中較長(zhǎng)時(shí)間，可觀察到的現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色，最后呈淺黃綠色；
（5）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及改進(jìn)：利用制得的純凈干燥氯氣，用下圖裝置證明Na2SO3具有還原性；同時(shí)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的不足進(jìn)行改進(jìn)．
試劑：Na2SO3溶液、Ba（ NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液
試完成下列表格中的問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)．（注明所用試劑及氣體流向）
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象連接好裝置，將氯氣通入亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)．取少量所得溶液與試管，滴入幾滴氯化鋇，有白色沉淀，再加入少量鹽酸，沉淀不溶解．
離子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
結(jié)論Na2SO3具有還原性，能被氯氣氧化成Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)的是（　�。�
A．光照甲烷和氯氣的混合氣體B．苯在鎳催化作用下與氫氣發(fā)生反應(yīng)
C．乙醇與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)D．苯和液溴混合加入鐵粉的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案