Question

16．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述不正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）
• B． 該反應(yīng)的方程式為：X（g）+Y（g）?2 Z（g）
• C． 反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
• D． 反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到限度且各組分濃度相等

Answer 1

分析 根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化進(jìn)而判斷反應(yīng)平衡所需時(shí)間以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式．
A、反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$；
B、由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C、轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
D、平衡標(biāo)志是指正逆反應(yīng)速率相同，各組分的含量和濃度保持不變．

解答 解：A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），故A正確；
B．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故B正確；
C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.0mol-0.21mol}{1.0mol}$×100%=79%，故C正確；
D．根據(jù)圖象可知在10s后，X、Y、Z的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不相同，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計(jì)算．