1．下列分子間不能形成氫鍵的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．H2OD．HF

分析 氫鍵結(jié)合的通式，可用X-H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子．X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素．

解答 解：A．甲烷中碳原子的電負性不大，故分子間不能形成氫鍵，故A選，
B．氨氣分子間能形成氫鍵，表示為：N-H…N，故B不選，
C．H2O分子間能形成氫鍵，表示為：O-H…O，故C不選；
D．氟化氫分子間能形成氫鍵，表示為：F-H…F，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氫鍵的形成條件，難度不大．要注意電負性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素R的核內(nèi)含有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{A}{W+n}$（N-n）molB．$\frac{W}{A+n}$（N+n）molC．$\frac{W}{A+n}$（A-N+n）molD．$\frac{W}{A+n}$（N-A-n）mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硅是目前半導體工業(yè)中最重要的基礎原料，其導電性對哦雜質(zhì)等十分敏感，因此，必須制備高純度硅．雖然地殼中硅的含量豐富，但大多數(shù)以化合物形式存在，需要通過化學方法來制備高純度的單晶硅，一種簡單工藝流程如下：

（1）石英砂的主要成分是SiO2 （填寫化學式），反應器甲中發(fā)生反應的化學方程式為SiO2+C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑．
（2）石英砂與焦炭在一定條件下反應也會生成碳化硅，碳化硅又稱金剛砂，其晶體類型為原子晶體．
（3）①反應器乙中發(fā)生的反應為：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol，工業(yè)上為了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是催化劑、增大壓強或HCl濃度．
②反應器乙所得的反應產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如一下：
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHCl
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9
提純SiHCl3的主要工藝操作依次為沉降、冷凝、精餾，其中精餾溫度最好控制在31.8℃．
③SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，其水解的反應方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（4）反應器丙中發(fā)生的反應的化學方程式為H2+SiHCl3$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
（5）該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化氫、氫氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液．設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定．（5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O）
實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如表：
        滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		1234
待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00
滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15
滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20
（1）配制250mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和電子天平、250mL的容量瓶．
（2）操作I為過濾操作Ⅱ為干燥
（3）方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過量靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙�，且在半分鐘�?nèi)不褪．
（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為$\frac{6300a}{W}$%．（寫成分數(shù)形式）
有同學模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，得到沉淀質(zhì)量為m2 g 并用方案I的方法計算結(jié)果．
（5）根據(jù)方案Ⅲ，從理論上講，下列說法正確的是bd（填序號）
a．方案I比方案Ⅲ的計算結(jié)果要低        b．方案I比方案Ⅲ的計算結(jié)果要高
c．m1=m2，方案I和方案Ⅲ的結(jié)果一樣    d．方案Ⅲ不應根據(jù)方案I的方法計算
（6）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是ad（填序號）．
a．方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小
b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大
c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小
d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結(jié)構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．有機物的分子式為C11H14O3
B．有機物中含有4種不同的官能團
C．0.5 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH 1mol
D．0.5 mol 該有機物與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣11.2L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
①甲比乙的單質(zhì)容易與H2化合�、诩讍钨|(zhì)能與乙的簡單陰離子發(fā)生置換反應�、奂椎淖罡邇r氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強�、芘c某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多�、菁椎膯钨|(zhì)熔、沸點比乙的低．
A．全部B．只有⑤C．①②③D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．共價化合物中只含共價鍵
B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵
C．干冰變?yōu)槎趸細怏w，因共價鍵被破壞需吸收能量
D．離子化合物中可能含有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag 設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu（填化學式），電解質(zhì)溶液Y是AgNO3（填化學式）．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag．
（3）外電路中的電子流入（填“流出”或“流入”）銀電極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如圖所示．
（1）鋁熱反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖2中的a（填序號）表示．

（2）該鋁熱反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）任寫出鋁熱反應在實際生產(chǎn)中的一種用途冶煉金屬．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案