13．某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{A}{W+n}$（N-n）molB．$\frac{W}{A+n}$（N+n）molC．$\frac{W}{A+n}$（A-N+n）molD．$\frac{W}{A+n}$（N-A-n）mol

分析 本題根據(jù)原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，分子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)解題．

解答 解：元素R原子中含有電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=A-N，形成氫化物是R得到n個(gè)電子，呈-n價(jià)，則氫化物中電子數(shù)為A-N+n，氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為A+n，W g氫化物的物質(zhì)的量為$\frac{W}{A+n}$ mol，
故氫化物中電子數(shù)為$\frac{W}{A+n}$ （A-N+n）mol．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子的表示方法和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，分子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在研究有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，可用于確定化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息的方法是（　�。�
A．質(zhì)譜法B．紅外光譜法C．核磁共振氫譜法D．燃燒法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L；B與C在濃琉酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

（1）A的電子式為，C中官能團(tuán)的名稱為  羧基．
（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有abcde．
a．加成反應(yīng) b．取代反應(yīng)c．加聚反應(yīng)   d．中和反應(yīng)  c．氧化反應(yīng)
（3）用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別NaHCO3溶液、KMnO4酸性溶液．
（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOCH2CH3
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式
①CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH
③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
⑤nCH2=CH-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．短周期元素X、Y的價(jià)電子數(shù)相同，且原子序數(shù)比等于$\frac{1}{2}$；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
（1）Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p4．
（2）預(yù)測(cè)Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小Na2S＞H2S．
（3）Y與X可形成YX32-．YX32-的立體構(gòu)型為三角錐形（用文字描述），Y原子軌道的雜化類型是sp3．寫(xiě)出一種由Y的同周期元素Q、V形成的與YX32-互為等電子體的分子的化學(xué)式PCl3．
（4）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為ZnS．其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為$\frac{\frac{4}{6.02×1{0}^{23}}mol×97g/mol}{（540.0×1{0}^{-10}cm）^{3}}=4.1$g•cm-3（列式并計(jì)算）．
（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ鍵的數(shù)目為40NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，主要利用氨氣的性質(zhì)是（　�。�
A．氧化性B．還原性C．極易溶于水D．溶水成堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）燃料電池已廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域．如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應(yīng)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O，通入N2H4（肼）的一極是電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．放電過(guò)程中，溶液中的陽(yáng)離子移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）在上述燃料電池中，若完全消耗16gN2H4，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，消耗氧氣的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）與傳統(tǒng)火力發(fā)電相比，燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)化率高、排出物不污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各項(xiàng)中，表述正確的是（　�。�
A．丙烯的分子式為：CH3CH=CH2B．H2O2的電子式為：
C．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：D．苯的比例模型為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分子間不能形成氫鍵的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．H2OD．HF

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