12．某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如圖所示裝置．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．（據(jù)資料顯示：Cl2與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同．在較高溫度下易生成NaClO3）．
試回答：
（1）燒瓶B中盛MnO2，試管C中盛NaOH溶液．
（2）有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣：
能否省去乙裝置？不能（填“能”或“不能”），理由是HCl氣體進入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量
（3）有同學認為還必須加入某些裝置，你認為怎樣？需要 （填“需要”或“不需要”），如果你認為需要，請指出該裝置的作用應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止Cl2污染空氣
（4）丁裝置中冰水的作用是防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時，發(fā)生其他反應(yīng)．

分析 圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸，則甲裝置是制取氯氣，因為濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的氯氣中含有HCl，乙裝置是除去氯氣中的HCl，丙裝置是干燥氯氣，在低溫下氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，氯氣有毒，且氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液處理尾氣；
（1）濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，所以B中盛放固體藥品；氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO；
（2）如果省去乙裝置，則氯氣中含有HCl，HCl也能和NaOH反應(yīng)；
（3）氯氣有毒，不能直接排空；
（4）Cl2與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同．在較高溫度下易生成NaClO3．

解答 解：圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸，則甲裝置是制取氯氣，因為濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的氯氣中含有HCl，乙裝置是除去氯氣中的HCl，丙裝置是干燥氯氣，在低溫下氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，氯氣有毒，且氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液處理尾氣；
（1）濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，所以B中盛放固體藥品是MnO2；氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO，則C中應(yīng)該盛放NaOH溶液才能得到NaClO，故答案為：MnO2；NaOH溶液；
（2）如果省去乙裝置，則氯氣中含有HCl，HCl也能和NaOH反應(yīng)，從而降低NaClO的含量，
故答案為：不能；HCl氣體進入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量；
（3）氯氣有毒，不能直接排空，且氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，且污染空氣，所以應(yīng)該加上尾氣處理裝置，
故答案為：需要；應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止Cl2污染空氣；
（4）Cl2與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同．在較高溫度下易生成NaClO3，防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時，發(fā)生其他反應(yīng)而導(dǎo)致次氯酸鈉含量降低，所以用冰水冷卻試管，
故答案為：防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時，發(fā)生其他反應(yīng)．

點評 本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，側(cè)重考查學生實驗設(shè)計、實驗操作、實驗評價能力，明確實驗原理、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意題給信息的靈活運用，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)時溫度不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以白云石（化學式表示為MgCO3•CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖1：

（1）根據(jù)流程圖1和圖2熱分解圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份CaCO3、MgO．則“輕燒”溫度應(yīng)不超過700℃．
（2）流程圖中“加熱反應(yīng)”的化學方程式為（NH4）2SO4+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO4+2NH3↑+H2O．
（3）沉淀過程溶液的pH=10，此時溶液中c（Mg2+）=5.61×10-4mol•L-1．（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12）
（4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（NH4）2SO4、NH3或NH3•H2O（填化學式）．
（5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是①減少能源消耗、②便于CaCO3分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68kJ熱量，下列表示甲醇燃燒熱的熱方程式是（　　）
A．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ•mol-1
B．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ•mol-1
C．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ•mol-1
D．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究硫酸工業(yè)原理及含硫化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：
①壓強：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B兩點的平衡常數(shù)：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃時，將一定量的SO2和O2充入容積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表所示：
氣體SO2O2SO3
濃度（mol•L-1）0.41.21.6
計算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1．
能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是d（填序號）．
a．v正（O2）=v逆（SO3）               b．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
c．混合氣體的密度保持不變        d．體系的壓強保持不變
（2）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1
當該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)釋放出的熱量為77.3kJ．
（3）某研究小組把鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3溶液，然后用標準濃度的I2溶液進行滴定，滴定中使用的指示劑為淀粉試液（寫名稱），滴定過程中c（SO32-）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）利用反應(yīng)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可以處理SO2尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．CO在人類社會的發(fā)展過程中扮演著多重角色．既有其為人類服務(wù)”功臣”的一面，也有作為大氣重要污染物“罪人”的一面．請回答下列問題：
（1）CO是工業(yè)冶煉金屬的重要還原劑之一，已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8KJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2KJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.3KJ/mol
則CO還原FeO的熱化學方程式是CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
（2）工業(yè)上可利用甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備CO原料氣：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．圖1是CH4（g）與H2O（g）體積比為1：3時，平衡體系中甲烷的體積分數(shù)受溫度、壓強影響的關(guān)系圖：

①甲烷與水蒸氣制備CO的反應(yīng)為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，壓強：P2＜P1（填“＞”或“＜”）．
②在恒溫、恒壓的條件下，向上述平衡體系中通人氮氣，平衡向正反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．
（3）CO與水蒸氣反應(yīng)可制備氫氣：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．已知800℃時，在容積為2L的恒容密閉容器中充入0.2mol水蒸氣和0.2molCO發(fā)生上述可逆反應(yīng)．經(jīng)過5min，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.01mol/（L•min），則該溫度下的平衡常數(shù)K=1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）一氧化碳報警器（如圖2）可檢測環(huán)境中一氧化碳的濃度，其化學反應(yīng)原理是CO與O2反應(yīng)生成CO2，其工作原理是當CO通過外殼上的氣孔經(jīng)透氣膜擴散到電極上時，在電極表面催化劑的作用下，在水的參與下被氧化，該電極的電極反應(yīng)式為CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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17．（1）根據(jù)以下兩個反應(yīng)
C（s ）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
寫出C（s）與 O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學方程式：C（s ）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
（2）在溫度、壓強一定的條件下，化學反應(yīng)方向的判斷：
①②△H-T△S=0則反應(yīng)達到平衡．
②②△H-T△S＜0則反應(yīng)能自發(fā)進行．
③△H-T△S＞0則反應(yīng)不能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．反應(yīng)m A+n?p C在恒溫條件下達到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是m+n＞p．
②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆方向移動．
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為氣態(tài)．
④若A、B都是無色氣體，C為有色氣體，又已知m+n＜p，則縮小容器體積，混合氣體的顏色將先變深，后逐漸變淺，平衡常數(shù)不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大       ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小      ③c（H+） 增大④導(dǎo)電性增強       ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．
A．僅①②③B．僅①③④C．僅①③⑤D．僅②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)有機物說法正確的是（　�。�
A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗鹵代烴中鹵原子的存在
B．用酸性KMnO4溶液直接檢驗乙醇與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是否得到乙烯
C．用燃燒的方法可鑒別甲烷與乙炔
D．將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯

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