3．25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68kJ熱量，下列表示甲醇燃燒熱的熱方程式是（　�。�
A．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ•mol-1
B．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ•mol-1
C．2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ•mol-1
D．CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ•mol-1

分析 1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學方程式為CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1或2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol．

解答 解：A、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學方程式為CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1，故A正確；
B、甲醇的燃燒為放熱反應，熱化學方程式為2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol，故B錯誤；
C、甲醇的燃燒為放熱反應，熱化學方程式為2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol，故C錯誤；
D、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，生成的水為液態(tài)，熱化學方程式為CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查學生熱化學方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，難度不大，注意焓變的正負和單位、物質的狀態(tài)等問題，該題型是考試的熱點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在其他條件不變時，改變某一條件對反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的化學平衡狀態(tài)的影響如圖所示（T表示溫度，n表示物質的量）．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應速率：a＞b＞cB．達到平衡時A的轉化率大�。篵＞a＞c
C．若T2＞T1．則正反應一定是吸熱反應D．達到平衡時，n（ AB3）的大小：b＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）工業(yè)合成氨的反應：N2+3H2=2NH3是一個放熱反應．已知該反應生成2mol NH3放出92kj熱量．如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量小于（“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是該反應是可逆反應，lmolN2和3molH2不能完全轉化為NH3，因此放出的能量總是小于92kJ．
（2）將4molA氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）+B（g）?2C（g）過2s測得C的濃度為0.6mol/L，則用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/（L•S），2s時物質A的轉化率為30%，2s時物質B的濃度為0.7mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．向3L密閉容器中通入x mol氣體 A和ymol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應；mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率vC=2vA；反應4min時，A的濃度減少為原來的$\frac{1}{3}$倍，B的物質的量減少了x mol，有2x mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應4min內，vA=$\frac{x}{18}$ mol/（L•min），vc=$\frac{x}{9}$ mol/（L•min）；
（2）化學方程式中，m=2、q=6；
（3）若6min時，反應達到平衡，D為2.4x mol，則B的轉化率為$\frac{1.2x}{y}$×100%；
（4）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是將容器的容積變?yōu)?L，相當于壓強增大，反應速率增大；
（5）下列敘述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體密度不變 B．容器內壓強不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．若只有B是有色氣體，且容器內氣體顏色深淺不變
E．各物質的質量分數(shù)不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
裝置D中反應生成NaClO2的離子方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-．
（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③控制溫度38℃～60℃進行洗滌，低于60℃干燥；④得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是NaClO3和NaCl．
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②精硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl $\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅，已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（2）粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）．
（3）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖所示 （熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使SiHCl3氣化，與氫氣反應；
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質生成，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl；
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及排盡裝置中的空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗SO42-已沉淀完全？取過濾后濾液少許于試管中，滴加適量BaCl2溶液，若不再出現(xiàn)渾濁則SO42-已沉淀完全
（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應方程式為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓
再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次：①蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4
溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，過量的FeSO4用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：6Fe2++ClO3++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質量分數(shù)為78.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如圖所示裝置．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．（據(jù)資料顯示：Cl2與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同．在較高溫度下易生成NaClO3）．
試回答：
（1）燒瓶B中盛MnO2，試管C中盛NaOH溶液．
（2）有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣：
能否省去乙裝置？不能（填“能”或“不能”），理由是HCl氣體進入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量
（3）有同學認為還必須加入某些裝置，你認為怎樣？需要 （填“需要”或“不需要”），如果你認為需要，請指出該裝置的作用應加上尾氣處理裝置，防止Cl2污染空氣
（4）丁裝置中冰水的作用是防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時，發(fā)生其他反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)所學物質結構知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是啞鈴形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有4個能層，7個能級，未成6對電子．
（3）具有（n-1）d10ns2電子構型的元素位于周期表中ds區(qū)和IIB族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達8電子結構的分子是PCl3
（5）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學試劑．NCl3分子的立體構型是三角錐形，中心原子采取雜化方式sp3．

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