【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(　)

A. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖

B. NH4Cl電子式為[:H]+Cl-

C. Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

D. α羥基丙酸(乳酸)的比例模型為

【答案】C

【解析】

A．原子的電子排布圖中，該元素2p的未成對電子自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布圖為，故A錯誤；

B．氯化銨為離子化合物，銨根離子為復(fù)雜陰離子，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出電荷及最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故B錯誤；

C．鈣離子的核外電子總數(shù)為18，根據(jù)構(gòu)造原理，Ca2+離子基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故C正確；

D．α-羥基丙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，羥基應(yīng)該位于中間C原子上，為β-羥基丙酸，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是(　　)

硫酸　化學(xué)純CP

　　500 mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g·cm－3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體

B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生2gH2

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求：

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計算過程，只寫結(jié)果不給分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)試驗中，有著重要的作用。

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度1.84 g/cm3）的濃硫酸在實驗室中常用作吸水劑，其物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）若用上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制480 mL物質(zhì)的量濃度為2.3 mol/L的硫酸，所需濃硫酸的體積為_________ mL。

（3）取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不變的是_________。

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液的質(zhì)量 D．溶液的密度

（4）完成（2）中實驗除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器有_________。

（5）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_________（填序號）。

A．用量筒量取濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50 mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出

C．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

D．定容時俯視

E．容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚()是一種清潔能源，可由合成氣(、)來制備，反應(yīng)原理如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是__________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。

(2)圖中使曲線對應(yīng)反應(yīng)按曲線進(jìn)行的措施是__________，由合成氣(、)制備的熱化學(xué)方程式為__________,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_________(填“低溫”或“高溫”)。

(3)模擬該制備原理，起始時在某容器中充入和合成，平衡時混合物中氫氣的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①下列有關(guān)說法能夠證明恒溫恒壓時，反應(yīng) 一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。

.和的轉(zhuǎn)化率相等

.反應(yīng)體系中混合氣體密度保持不變

.的值保持不變

.反應(yīng)體系壓強(qiáng)保持不變

②圖中________(填“>”“<”或“=”)；理由是____________。

③在、兩點對應(yīng)的條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成二甲醚的平均速率：_____。

④點對應(yīng)的_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑，結(jié)構(gòu)簡式為，可用乙酸與過氧化氫一定條件下反應(yīng)制得。下列說法不正確的是（ ）

A.過氧化氫的電子式

B.乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

C.過氧乙酸中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

D.制備過氧乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用于解釋事實的離子方程式不正確的是（ ）

A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是（ ）

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

一段時間后，a管液面高于b管液面

酸性KMnO4溶液褪色

pH計測得①中pH大于②中pH

試管①中有大量氣泡，試管②中無現(xiàn)象

結(jié)論

a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色

金屬性：Mg＞Al

酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩個相同帶活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待顏色不再變化，再向容器b中充入溴蒸汽，使兩容器的顏色和體積相等〔注意：同濃度的NO2和Br2蒸汽顏色相同，2NO2(g)N2O4(g)(無色)，迅速將兩容器同時壓縮(假設(shè)氣體不液化)，下列說法正確的是

A.a→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺

B.若對a和b以極慢的速度緩緩壓縮，則a和b的顏色均慢慢加深，但在每一個相同的時間點，b的顏色總比a的深

C.假設(shè)容器和活塞均為無色，從容器左側(cè)觀察a和a′，a′的顏色比a淺

D.氣體的物質(zhì)的量：na一定大于nb′

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