Question

19．如圖所示裝置，若將膠頭滴管中的水擠入集氣瓶中，請描述觀察到的現(xiàn)象并寫出有關的離子方程式．

（1）A中的現(xiàn)象為B中無色溶液倒吸入A中，且變?yōu)榧t色，化學方程式NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?．
（2）C中的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）E中的現(xiàn)象為溶液紅色褪去，離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）G中的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色，離子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）氨氣極易溶于水，將膠頭滴管中的水擠入集氣瓶，引發(fā)噴泉；
（2）氯水進入C中，發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵；
（3）氯水進入E中，發(fā)生氧化還原反應生成NaCl、NaClO和水；
（4）氯水進入G中，與KI發(fā)生氧化還原反應生成碘單質．

解答 解：（1）氨氣極易溶于水，將膠頭滴管中的水擠入集氣瓶，引發(fā)噴泉，則觀察到B中無色溶液倒吸入A中，且變?yōu)榧t色，溶液變紅是因發(fā)生電離反應為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，氨氣與水反應生成一水合氨，方程式：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?；
故答案為：B中無色溶液倒吸入A中，且變?yōu)榧t色；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?；
（2）氯水進入C中，發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，觀察到C中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，發(fā)生的離子反應為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）氯水進入E中，發(fā)生氧化還原反應生成NaCl、NaClO和水，觀察到E中溶液紅色褪去，離子反應為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：溶液紅色褪去；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯水進入G中，與KI發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，淀粉遇碘變藍，觀察到G中溶液變?yōu)樗{色，發(fā)生的離子反應為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案為：溶液變?yōu)樗{色；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

點評 本題考查了實驗裝置的綜合及離子反應，明確氨氣、氯氣性質是解題關鍵，實驗引發(fā)裝置為A，通過氨氣發(fā)生噴泉實驗而引發(fā)倒吸發(fā)生一系列反應，題目難度不大．