Question

【題目】（1）將鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池，兩極間連接一個(gè)電流計(jì)，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為________，銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________；

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱量，總質(zhì)量為47g，則產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣_____升，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子

_____NA；

（3）若將12.8g銅與一定量的濃HNO3混合反應(yīng)，銅耗盡時(shí)共產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為_______，所得到的氣體是（填化學(xué)式）__________，平均相對分子質(zhì)量為_______。

Answer 1

【答案】 Zn－2e－＝Zn2＋ 2H＋＋2e－＝H2↑ 4.48 0.4 0.65mol NO2和NO的混合物 41.2

【解析】（1）根據(jù)電極材料的活潑性知，鋅作負(fù)極，銀作正極，負(fù)極上鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液；正極上，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，故答案為：鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為（-）Zn-2e－=Zn2＋ ，銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為（+） 2H＋+2e－=H2↑；

（2）電極減少的質(zhì)量是Zn的質(zhì)量,是60-47=13g，Zn的物質(zhì)的量是n=m/M=13/65=0.2mol

Zn+2H＋=Zn2＋ +H2↑

1 1

0.2mol n

n=0.2mol

標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是V=n*Vm=0.2*22.4=4.48L

Zn-2e－=Zn2＋

1 2

0.2 n

n=0.4mol

故：標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積是4.48L，電路中通過的電子的物質(zhì)的量 是0.4mol。

（3）n（氣體）=0.25mol，n（Cu）=0.2mol，Cu~Cu(NO3)2，參加反應(yīng)的硝酸：n（HNO3）=n（Cu）×2+n（氣體）=0.2×2+0.25=0.65mol。

反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2*2=0.4，每生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子.每生成1molNO2轉(zhuǎn)移1mol電子，0.25mol氣體，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則：由十字交叉法

NO 0.3 0.15

0.25

NO 20.1 0.05

則比例為：NO:NO2=3：1

則平均分子質(zhì)量：（3*30+14+32）/4=34