【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－

B. 能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中： K+、CO32－ 、NO3－ 、AlO2－

C. 由水電離產(chǎn)生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D. pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

【答案】B

【解析】試題分析：A．滴人酚酞溶液顯紅色的溶液顯堿性，Cu2+不能大量共存，A錯誤；B．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液顯堿性，K+、CO32－、NO3－、AlO2－可以大量共存，B正確；C．由水電離產(chǎn)生的(H+) = 10－13mol/L的溶液如果顯酸性，CH3COO－不能大量共存，C錯誤；D．pH =" l" 的溶液顯酸性，Fe2+、NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的比值等于2:1的是 （ ）

A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

B．K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比

C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA

B. 足量的銅與40mL 10mol/L硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA

C. 14g乙烯中所含的C-H 鍵數(shù)目為2NA

D. 0.1 mol NH3中所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是(　　)

A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將鋅片和銀片浸入稀H2SO4中組成原電池，兩極間連接一個電流計，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為________，銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________；

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱量，總質(zhì)量為47g，則產(chǎn)生標況下的氫氣_____升，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子

_____NA；

（3）若將12.8g銅與一定量的濃HNO3混合反應(yīng)，銅耗盡時共產(chǎn)生5.6L（標準狀況）氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為_______，所得到的氣體是（填化學式）__________，平均相對分子質(zhì)量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣的原理制取少量Cl2。現(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入50 mL 10．00 mol·L－1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12 L。試計算（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）：

（1）反應(yīng)過程中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________ mol。

（2）反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾，洗滌、灼燒，得到1.6g固體;向上述濾液中加足顯BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在4種離子

B. Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣是人類生存所必需的重要資源。下列措施不利于建設(shè)“藍天工程”的是(　　)

A. 嚴禁露天焚燒農(nóng)作物秸稈

B. 加強植樹造林，增大綠化面積

C. 大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料

D. 生產(chǎn)生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)（常溫下），請根據(jù)要求作答。

弱酸

電離常數(shù)

弱酸

電離常數(shù)

H2CO3

K1=4.4 ×10-7

K2=4.7 × 10-11

CH3COOH

K=1.75×10-5

H3PO4

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

H2C2O4

K1=5.4×10-2

K2=5.4 ×10-5

（1）比較上述四種酸的酸性強弱____________________________________________

（2）寫出1mol/L的NaHCO3溶液中的電荷守恒表達式：__________________________________。

（3）寫出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小順序（HC2O4- 的電離程度大于水解程度）。__________________________________________________________

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