【題目】堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。
(1)堿式氯化銅有多種制備方法
①方法1:45 ~ 50℃時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
②方法2:先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。M'的化學(xué)式為______。
(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱(chēng)取樣品2.2320g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25. 00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 3444g;
③另取25. 00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液60.00mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_____________
【答案】4CuCl + O2+ 8H2O=2Cu2(OH)2Cl2·3H2O Fe2+ Cu2 (OH)3Cl·H2O
【解析】
(1)①方法1: 45 ~ 50℃時(shí),CuCl與水、空氣中氧氣反應(yīng)生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O;②銅化合價(jià)升高,則M化合價(jià)降低,應(yīng)為Fe3+變?yōu)?/span>Fe2+。
(2)先計(jì)算n(Cl-),再計(jì)算n(Cu2+),得出n(Cu2+) 、n(Cl-)比例關(guān)系,再根據(jù)物質(zhì)化合價(jià)代數(shù)和為0,再求出摩爾質(zhì)量,最終得到樣品的化學(xué)式。
(1)①方法1: 45 ~ 50℃時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,CuCl與水、空氣中氧氣反應(yīng)生成Cu2(OH)2Cl2·3H2O,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl + O2+ 8H2O = 2Cu2(OH)2Cl2·3H2O;故答案為:4CuCl + O2+ 8H2O = 2Cu2(OH)2Cl2·3H2O;
②銅化合價(jià)升高,則M化合價(jià)降低,應(yīng)為Fe3+變?yōu)?/span>Fe2+,M'的化學(xué)式為Fe2+;故答案為:Fe2+;
(2)①稱(chēng)取樣品2.2320 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A,消耗氫氧根;②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 3444 g,則n(Cl-)= n(AgCl),其物質(zhì)的量;③另取25. 00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液60.00 mL,則n(Cu2+)= 0.08000 mol·L-1×0.06L = 0.0048mol,n(Cu2+):n(Cl-) = 0.0048mol:0.0024mol = 2:1,Cu2(OH)bCl·xH2O,即根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0得出Cu2(OH)3Cl·xH2O,其摩爾質(zhì)量,64×2 + 17×3 + 35.5 + 18x = 232.5,解得x = 1,因此該樣品的化學(xué)式Cu2 (OH)3Cl·H2O,故答案為:Cu2 (OH)3Cl·H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向如圖所示裝置中分別通入等質(zhì)量的四種氣體(已知:密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動(dòng),且與容器內(nèi)壁摩擦不計(jì)),下列說(shuō)法中正確的是( )
A.中裝的是B.和中氣體物質(zhì)的量之比為
C.和中氣體分子數(shù)相等D.和中氣體密度之比為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是
A. 使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度
B. 依據(jù)焓判據(jù):NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
C. 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
D. FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),向其中滴加少量KCl溶液,則溶液顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為,如電離、水解等,依據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)t℃時(shí),純水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,該溫度下,pH=10的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
(2)25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序?yàn)?/span>___(填標(biāo)號(hào))。
(3)25℃時(shí),將amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則a___b(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒沉淀,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5種離子B.Cl- 一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/L
C.SO42- 、NH4+一定存在,Cl- 可能不存在D.K+、CO32-一定不存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 |
關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱 | A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡,B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀,C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上放略顯淺棕色并逐漸消失 |
打開(kāi)彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時(shí)間后關(guān)閉 | |
從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸 | 尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 |
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是_______,該沉淀的生成表明SO2具有_______性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是______。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。
①未證實(shí)各自的觀點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上:甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是____;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是______。
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中現(xiàn)象:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
檢驗(yàn)白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因:___。
(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檳榔堿()為油狀液體,有擬膽堿作用,在醫(yī)療上用于治療青光眼。某學(xué)生設(shè)計(jì)了以X為原料的合成路線(xiàn)如下:
X(C5H8O2) A(C5H11O2N) B(C10H19O4N)C(C8H13O3N)D(C8H15O3N)E()F(C7H11O2N)G(檳榔堿)
已知:① X能使溴水褪色、能水解,水解產(chǎn)物之一為乙醇。
②CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5
③CH3COOH CH2BrCOOH
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________
(2)下列說(shuō)法不正確的是:______________
A.化合物A有氨基和酯基兩種官能團(tuán)
B.化合物D有堿性
C.由結(jié)構(gòu)推斷化合物E可能溶于水
D.化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色,原理相同
(3)D→E 反應(yīng)的方程式:_________________________________
(4)煙酸()也可以合成檳榔堿。寫(xiě)出符合下列條件的煙酸可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
①含且只含有一個(gè)六元環(huán),環(huán)上無(wú)氧原子 ②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇和丙酸為原料合成化合物X的路線(xiàn),(用流程圖表示,試劑任選)。_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L-1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃時(shí),HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10-5.3
C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過(guò)量 B. 甲中鋁過(guò)量,乙中堿過(guò)量
C. 甲中酸過(guò)量,乙中鋁過(guò)量 D. 甲中酸過(guò)量,乙中堿過(guò)量
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