（1）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵

（2）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各位1mol的CoCl3?6NH3（黃色），CoCl3?5NH3（紫紅色），CoCl3?4NH3（綠色），CoCl3?4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6，請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出他們的化學式．COCl3?5NH3
[Co（NH3）5Cl]Cl2
[Co（NH3）5Cl]Cl2
      COCl3?4NH3
[Co（NH3）4Cl2]Cl
[Co（NH3）4Cl2]Cl
．
分析：（1）中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，配合物中配位鍵由配體指向中心原子；
（2）1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有2molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-，1molCoCl3?4NH3只生成1molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有1molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-，由此確定其化學式．
解答：解：（1）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對電子，合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵為；
故答案為：Fe3+，
（2）1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有2molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-，此配合物結(jié)構(gòu)的化學式為[Co（NH3）5Cl]Cl2，
1molCoCl3?4NH3只生成1molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有1molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-，此配合物結(jié)構(gòu)的化學式為[Co（NH3）4Cl2]Cl，
故答案為：[Co（NH3）5Cl]Cl2，[Co（NH3）4Cl2]Cl．
點評：本題考查了配合物化學式的確定等知識點，注意配合物和氯化銀的關(guān)系確定外界離子，結(jié)合配位數(shù)確定其化學式，難度較大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在配合物離子（FeSCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe 3+
Fe 3+

（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
三角錐型
三角錐型
，BCl3的構(gòu)型為
正三角形
正三角形
．
（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有
AC
AC
（填序號）．
A．配位鍵      B．離子鍵
C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形
．
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的
23
．
綠色晶體配合物的化學式為
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
，
由Cl所形成的化學鍵類型是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在配合物離子（FeSCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe 3+
Fe 3+
．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
三角錐型
三角錐型
，BCl3的構(gòu)型為
正三角形
正三角形
．
（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有
AC
AC
（填序號）．
A．配位鍵   B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013年湖北省仙桃市毛嘴高中高二上學期學業(yè)水平監(jiān)測試化學卷（帶解析） 題型：填空題

（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是               。
（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O＋的分子立體結(jié)構(gòu)為          ，BCl3的構(gòu)型為              。
（3）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有                      （填序號）。

A．配位鍵B．離子鍵
C．極性共價鍵D．非極性共價鍵
②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為                      。
（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的2/3。綠色晶體配合物的化學式為             ，由Cl所形成的化學鍵類型是                                     。

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省仙桃市高二上學期學業(yè)水平監(jiān)測試化學卷（解析版） 題型：填空題

（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是               。

（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O＋的分子立體結(jié)構(gòu)為          ，BCl3的構(gòu)型為              。

（3）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學鍵類型有                      （填序號）。

A．配位鍵                               B．離子鍵

C．極性共價鍵                           D．非極性共價鍵

②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為                      。

（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的2/3。綠色晶體配合物的化學式為             ，由Cl所形成的化學鍵類型是                                     。

 

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