【題目】填寫(xiě)下列空白:

1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):___________

2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。

3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。

4)所含元素超過(guò)18種的周期是第 、 周期

5)請(qǐng)寫(xiě)出298K,101KPa時(shí),下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:用COg)還原1mol Fe2O3s)放熱24.8KJ 。

【答案】(7分)(1O

2

317

4)六 七

5Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g△H=﹣24.8kJ/mol

【解析】試題分析:(1)在元素符號(hào)的左下角寫(xiě)質(zhì)子數(shù),左上角寫(xiě)質(zhì)量數(shù),所以符號(hào)為:O 。

2)位于第8縱行的為第族。

3)最活潑的非金屬在第17縱行。

4)第六和第七周期有鑭系元素和錒系元素,所以所含有元素超過(guò)18種。

5)熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài),注意反應(yīng)熱和熱量的對(duì)應(yīng)關(guān)系,所以熱化學(xué)方程式為:Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g△H=﹣24.8kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10 三種物質(zhì)中,下列說(shuō)法正確的是

A.Mg(OH)2不能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2 B.Ca(OH)2的溶解度最小

C.Ca(OH)2不能轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2 D.Ksp越大,S不一定越大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是

向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度增大;

常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同;

常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積

A.①②④ B.②④ C.②③ D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是

A. CO2、Cl2N2、酸雨 B. SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物

C. NH3、CO2NO2、霧 D. HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,其中AB、C、D的原子序數(shù)之和為32A是元素周期表中原子半徑最小的元素,BC左右相鄰,C、D位于同主族.

1E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為: ,寫(xiě)出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)或反應(yīng)方程式:

2AC組成的化合物的電子式為 ,其中含有的化學(xué)鍵為 (填極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵).(若有多種可能,只需答出其中一種物質(zhì))

3A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是

4)由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X

已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體.寫(xiě)出加熱條件下XNaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式:

又知X既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫(xiě)出X的化學(xué)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列金屬的熔沸點(diǎn):

金屬

Na

Cu

Al

Fe

熔點(diǎn)(℃)

97.5

1083

660

1535

沸點(diǎn)(℃)

883

2595

2200

3000

其中不能形成合金的是

A. CuAl B. FeNa C. FeCu D . AlNa

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中,正確的是

A.受熱時(shí),NaHCO3比Na2CO3容易分解

B.NaHCO3俗名蘇打,Na2CO3俗名純堿

C.NaHCO3溶液顯酸性,Na2CO3溶液顯堿性

D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

實(shí)驗(yàn)室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表)。其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

物質(zhì)

苯甲酸

乙醇

環(huán)己烷

濃硫酸

苯甲酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

249

78.3

80.7

338

212.6

步驟1:將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環(huán)己烷按一定配比充分混合后,升溫至60 ℃。

步驟2:將反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中,靜置、分液。

步驟3:向上層液體中加入乙醚,再向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液,分離出乙醚層。

步驟4:向乙醚層中加入固體氯化鈣后進(jìn)行蒸餾,收集相應(yīng)餾分。

1)反應(yīng)容器中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為_____;實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_________。

2)向反應(yīng)體系中加入環(huán)己烷,可以提高產(chǎn)物效率的原因是_______________。

3)步驟4中加入固體氯化鈣的作用是___________

4)向反應(yīng)體系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯,用環(huán)己烷代替苯的優(yōu)點(diǎn)是____________

5)步驟3中加入乙醚和飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 時(shí),0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋?zhuān)覉D中的縱坐標(biāo)y可以是( )

A.溶液的pH B.醋酸的電離平衡常數(shù)

C.溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度 D.醋酸的電離程度

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