Question

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的事實或反應(yīng)方程式： ．

（2）A與C組成的化合物的電子式為 ，其中含有的化學(xué)鍵為 （填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）

（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是 ．

（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．

①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式： ．

Answer 1

【答案】（9分）（1）， Cl2+H2S="2HCl+S↓" ．

（2）（或） ， 極性鍵（或極性鍵、非極性鍵） （若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）

（3)25% ．

（4)①NH4++OH﹣NH3↑+H2O ．②（NH4）2SO3．

【解析】試題分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，為氫，B、C左右相鄰，C、D位于同主族，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，所以其余元素分別為氮、氧、硫，所以E為氯。

（1）鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成氯化氫和硫，說明氯的非金屬性比硫強。Cl2+H2S=2HCl+S↓．

（2）氫和氧可以組成水或雙氧水，其電子式為：（或），水分子含有極性鍵，、過氧化氫含有極性鍵和非極性鍵。

（3)銅可以和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，在反應(yīng)中起氧化性作用的硝酸占消耗硝酸總量的25%．

（4)①能和氫氧化鈉產(chǎn)生氣體的為銨鹽，所以反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O．②銨鹽能和鹽酸反應(yīng)，說明是亞硫酸鹽，所以化學(xué)式為（NH4）2SO3。