【題目】由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是；鋅是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 ．

【答案】正；還原；2H++2e﹣=H2↑；負(fù)；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+
【解析】解：在銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，鋅的活潑性大于銅，所以銅作正極，銅上氫離子得電子反應(yīng)還原反應(yīng)生成氣體 2H++2e﹣=H2↑；鋅作負(fù)極，鋅失電子變成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Zn﹣2e﹣=Zn2+ ． 故答案為：正； 還原； 2H++2e﹣=H2↑；負(fù)； 氧化； Zn﹣2e﹣=Zn2+ ．
銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，根據(jù)得失電子判斷發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型并寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + Ag

B. 在澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

C. 碳酸鎂跟醋酸反應(yīng)：MgCO3＋2H+ Mg2+ ＋H2O＋CO2↑

D. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe＋2H+ Fe2+ ＋ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )

A.H2與D2互為同素異形體B.符合CnH2n+2且n不同的烴不一定屬于同系物

C.CH2Cl2有2種同分異構(gòu)體D.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A.蔗糖溶液B.氯化鈉溶液C.CuSO4溶液D.Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。將一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H =___________。

(2)其他條件相同，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。

①在a點(diǎn)與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K(a 點(diǎn))________K(c點(diǎn) )( 填“>”“ <”或“=”)。

②b點(diǎn)CO含量低于c點(diǎn)的原因是____________________。

(3)為了探究反應(yīng)：CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L-1，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(xiàn)(如圖2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。則與曲線(xiàn)v正～c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線(xiàn)____________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線(xiàn)甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為____________(填字母)。

(4)將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka2=4×10-11)。

(5)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖3所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。。氮化鎵(GaN)表面發(fā)生__________(填“氧化”或“還 原”)反應(yīng)，銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中離不開(kāi)各類(lèi)化學(xué)物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于鹽類(lèi)的是（ ）
A.燒堿
B.水晶
C.膽礬
D.金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)問(wèn)題。

(1)圖A中試管夾的作用是______________________。

(2)指出圖B中的錯(cuò)誤操作是____________________________________。

(3)圖C、D是某同學(xué)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，在稱(chēng)量和量取兩個(gè)操作步驟中出現(xiàn)的情況：

①如圖C所示：在稱(chēng)量氯化鈉的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進(jìn)行的操作是______________，至天平平衡。

②如圖D所示，量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X，反應(yīng)X(g) Y(g)＋Z(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(Y)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)在前250 s的平均速率為v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達(dá)到平衡時(shí)，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/20

D. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

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