【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X,反應X(g) Y(g)+Z(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(Y)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前250 s的平均速率為v(Y)=0.000 8 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Y)=0.21 mol·L-1,則反應的ΔH>0
C. 相同溫度下,起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z,達到平衡時,則此反應的化學平衡常數(shù)為1/20
D. 相同溫度下,若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z,則達到平衡前v(正)>v(逆)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物,自然界中硬度最大的單質和a都由X組成,b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1,d能使品紅溶液褪色,e是液體,f的焰色反應為黃色,上述物質的轉化關系如圖所示(個別產物略去)。下列說法錯誤的是( )
A. 二元化合物沸點:e>d>c B. 氫化物的穩(wěn)定性:Q>Y>X
C. 元素的非金屬性:Y>X>W D. 原子半徑的大。Z>Q>Y
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉬是一種重要的過渡元素,鉬鋼是制火箭發(fā)動機的重要材料,鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:
(1)Na2MoO4·2H2O中元素的價態(tài)為_________,工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理,反應的離子方程式為________________________________________________。
(2)由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)
(3)采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過程放熱,其化學反應為:NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O,該反應配平后, NaClO與MoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高,鉬的浸出率的變化如圖,高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點)。
(4)操作Ⅲ主要包括____________,操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗,檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。
(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n,則電池充電時陽極上的電極反應式為______________________。
(6)某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質,已知冶煉過程中,鉬的損耗率為10.00%,則最終得到鉬單質質量為___________噸。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】資料表明:赤熱銅能與NO2反應。某小組設計了如下實驗裝置進行探究,探究固體產物的成分,氣體產物是N2還是NO。
已知:酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ;
NO和FeSO4溶液反應:NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色);
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
請回答下列問題:
(1)A中反應的化學方程式為________________________。
(2)檢查裝置氣密性,裝好藥品,然后實驗的正確操作順序是____________
①關閉K1,打開K2 ②打開分液漏斗活塞
③打開K1,關閉K2 ④點燃C處酒精燈
(3)實驗過程中,D裝置中的現(xiàn)象是____________,能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認C中有無NO生成? ______,理由是________________________。
(4)E裝置的作用是____________。
(5)當銅粉完全反應后,實驗小組對反應后的固體成分提出以下猜想:①只有CuO;②只有Cu2O;有同學認為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想①是否成立,其實驗方法是_____________________。
(6)實驗中E裝置自始至終未顯棕色,小組最后通過定量實驗得到如下數(shù)據(jù)。
C裝置質量 | F裝置氣體的體積(已折算為標準狀況) | ||
玻管質量 | Cu質量 | 反應后(玻管+生成物) | |
mg | 1.92g | (m+2.24)g | 112mL |
據(jù)此寫出實驗時實際發(fā)生反應的化學方程式________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是( )
A. 陰極與陽極產生的氣體體積比為1:2 B. b極的電極反應式為2H2O-2eˉ=O2↑+4H+
C. 產品室中發(fā)生的反應是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產品,NaOH溶液增重22g
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應,并確定其產物的裝置如圖所示(已知:PdC12溶液遇CO能產生黑色的Pd),下列說法錯誤的是
A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點燃酒精燈
C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D. 裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在373 K時,把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的恒容真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色氣體。反應進行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時,體系達到平衡狀態(tài),此時容器內的壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是( )
A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.005 mol·L-1·s-1
B. 在2 s時體系內的壓強為開始時的1.1倍
C. 平衡時體系內含N2O4 0.2 mol
D. 平衡時,N2O4的轉化率為40%
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com