20．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH
C．四氯化碳分子的電子式為：D．丙烷分子的球棍模型為：

分析 A．聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，注意原子之間連接．
B．結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對；
C．四氯化碳的電子式中漏掉了氯原子的最外層6個電子；
D．丙烷為含有3個碳的烷烴，碳原子半徑大于H原子．

解答 解：A．聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡式為，故A錯誤；
B．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯誤；
C．氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故C錯誤；
D．丙烷分子中，碳原子半徑大于氫原子，其球棍模型為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、球棍模型、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．把鋁、鐵混合物1.1g溶于過量200mL5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求：
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．
（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．
（3）產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知Zn（OH）2與A1（OH）3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能發(fā)生反應(yīng)，但與A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于過量的氨水中，而Al（OH）3卻不能．則下面四組物質(zhì)的溶液，不能運(yùn)用滴加順序進(jìn)行鑒別的是（　�。�
A．A1Cl3、NH3•H20B．ZnCl2、NH3•H20C．A1Cl3、NaOHD．ZnCl2、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．ng SO2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A．$\frac{64m}{n}$B．$\frac{32m}{n}$C．$\frac{n}{32m}$D．$\frac{n}{64m}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）寫出所有溶液中的電離方程式及兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①Na0H溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)
②K0H溶液與鹽酸的反應(yīng)
③BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)
④Ba（NO3）2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)
（2）通過對上述各反應(yīng)的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是A、B、C；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．3.01×1023個CO2與11molH2質(zhì)量相等，與32gSO2含有的原子個數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的二氧化碳的質(zhì)量是66g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是我校實驗室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制．
（4）下列操作對H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：無影響；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：偏高．
（5）在配置過程中，下列操作不正確的是（填序號）BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中大量存在的五種離子：Cl-、SO42-、Al3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為：n（Cl-）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：2，則M可能為（　�。�
A．Mg2+B．Na+C．CO32-D．Ba2+

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