【題目】元素C與過(guò)渡元素Co、Fe、Ni等在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類(lèi)生活有機(jī)合成等方面有重要作用。
(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布圖為______,第四電離能I4(Co)<I4(Fe),其原因是______。
(2)(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體,該中間體中碳原子雜化方式為______。
(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+,其原因是______。
(4)Co的一種氧化物的晶胞如圖1。己知鈷原子的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的,在該鈷的氧化物晶胞中原子的空間利用率為______(列出含a、b的計(jì)算表達(dá)式即可)(提示:條件不足,無(wú)法判斷鈷原子之間是否緊密接觸)。
(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為______。
【答案】 鐵失去的是較穩(wěn)定的3d5的一個(gè)電子,鈷失去的是3d6上的一個(gè)電子 sp2、sp3雜化 N元素電負(fù)性比O元素電負(fù)性小,N原子提供孤電子對(duì)的傾向更大,與Co2+形成的配位鍵更強(qiáng) ×100% (1,,)
【解析】
(1)Co為27號(hào)元素,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d74s2,屬于過(guò)渡元素,價(jià)電子包括3d、4s電子,價(jià)電子排布式為3d74s2,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則,軌道表達(dá)式為;由洪特規(guī)則特例,鈷失去的是3d6上的一個(gè)電子,而鐵失去的是較穩(wěn)定的3d5的一個(gè)電子,故第四電離能I4(Co)<I4(Fe),
故答案為:; 鈷失去的是3d6上的一個(gè)電子,而鐵失去的是較穩(wěn)定的3d5的一個(gè)電子;
(2)(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體,甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵,另外碳原子形成3個(gè)σ鍵,均沒(méi)有孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目分別為4、3,分別采取sp3、sp2雜化,
故答案為:sp2、sp3雜化;。
(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+,其原因是:N元素電負(fù)性比O元素電負(fù)性小,N原子提供孤電子對(duì)的傾向更大,與Co2+形成的配位鍵更強(qiáng)。
故答案為: N元素電負(fù)性比O元素電負(fù)性小,N原子提供孤電子對(duì)的傾向更大,與Co2+形成的配位鍵更強(qiáng)。
(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中Co、O原子的配位數(shù)均為6,鈷原子填在氧原子的正八面體空隙中,氧原子填充在Co原子的正八面體空隙中。晶胞中Co原子數(shù)目=1+12× =4、O原子數(shù)目=8×+6×=4,晶胞中原子總體積=4×,晶胞棱長(zhǎng)為(2a+2b)pm,晶胞體積=(2a+2b)3,空間利用率=×100% ,故答案為:×100% 。
(5)根據(jù)NiO的晶體結(jié)構(gòu),其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為(1,,)。
故答案為:(1,,)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物W的分子式為C9H12 ,其含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有等,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 與苯互為同系物
B. 除了上述三種物質(zhì),W的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有5種
C. 有機(jī)物W的一種結(jié)構(gòu)為 該有機(jī)物不能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)
D. 有機(jī)物W不管是否含有苯環(huán),在一定條件下都能發(fā)生氧化反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組為了探究木炭與濃硝酸反應(yīng)后的氣態(tài)生成物,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖甲。
紅熱木炭未進(jìn)入試管前,濃硝酸上方并無(wú)明顯變化。當(dāng)如圖甲連接實(shí)驗(yàn)后,濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生,且沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁,后渾濁消失。
①液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體,說(shuō)明濃硝酸具有________(填選項(xiàng)字母)。
a.酸性 b.揮發(fā)性 c.不穩(wěn)定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出現(xiàn)渾濁,________(填“能”或“不能”)說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng),是因?yàn)?/span>________。
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖乙。
如圖乙連接實(shí)驗(yàn)后,濃硝酸液面上方有明顯的紅棕色氣體產(chǎn)生,且沾有澄清石灰水的玻璃片無(wú)明顯變化。沾有澄清石灰水的玻璃片無(wú)明顯變化,________(填“能”或“不能”)說(shuō)明木炭與濃硝酸未反應(yīng),是因?yàn)?/span>________。
(3)丙同學(xué)克服了甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)上的缺點(diǎn),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖丙。已知酸性高錳酸鉀能將NO、NO2 氧化成 NO3-,MnO4- 被還原為 Mn2+。
①如圖連接裝置后,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為________;加熱木炭與濃硝酸前需先通一段時(shí)間N2,目的為________________。
②裝置A中木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
③能證明木炭被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。
④D 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10 mol2·L-2,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在t ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13 mol2·L-2
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng),其中二氧化錳是氧化劑
B.每生成1mol氯氣,就要轉(zhuǎn)移2mol電子
C.該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.過(guò)渡金屬元素性質(zhì)研究在無(wú)機(jī)化學(xué)中所占的比重越來(lái)越大。
(1)銅元素在周期表的位置是______。
(2)比較NH3和[Cu(NH3)2]2+中H-N-H鍵角的大小:NH3______[Cu(NH3)2]2+(填“>”或“<”),并說(shuō)明理由______。
(3)銅金合金是一種儲(chǔ)氫材料,晶胞參數(shù)anm,面心立方堆積,銅原子在晶胞的面心位置,金原子在晶胞的頂點(diǎn)位置。已知阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,銅、金的摩爾質(zhì)量分別為M(Cu)、M(Au),該晶體的密度為______g/cm3;氫原子可以進(jìn)入到銅原子和金原子構(gòu)成的四面體的空隙中,該材料儲(chǔ)滿氫后的化學(xué)式為______。
(4)研究發(fā)現(xiàn),釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用,它是電中性分子,結(jié)構(gòu)如圖1,在圖中畫(huà)出由釩離子形成的配合物中的配位鍵______。
Ⅱ.氮元素可以形成多種化合物。
(5)NO3-的立體構(gòu)型的名稱(chēng)是______,NO3-的一種等電子體為______。
(6)硫酸和硝酸都是常見(jiàn)的強(qiáng)酸,但性質(zhì)差異明顯:硫酸是粘稠的油狀液體,沸點(diǎn)338℃;硝酸是無(wú)色液體,沸點(diǎn)僅為122℃,試從氫鍵的角度解釋原因:______。
(7)圖2表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖3),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是______(填標(biāo)號(hào))。
a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等,某小組設(shè)計(jì)如下資源綜合利用的方案:
已知:碲和硫位于同主族,煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2,濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. “高溫煅燒”電鍍污泥時(shí)銅、碲和鉻元素都被氧化
B. “酸化”時(shí)可向溶液中加入硫酸
C. “固體1”的主要成分為Cu
D. “濾液3”可以循環(huán)利用
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是( )
A | B | C | D |
混合濃硫酸和乙醇 | 配制一定濃度的溶液 | 收集氣體 | 證明乙炔可使溴水褪色 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烯烴是重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室主要用濃硫酸或濃磷酸作催化劑使醇脫水制取烯烴。某同學(xué)使用環(huán)己醇脫水制備環(huán)己烯。設(shè)計(jì)方案如下:
(一)主要儀器和試劑
儀器:50mL圓底燒瓶、分餾柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL錐形瓶、蒸餾頭、接液管。
試劑:10.0g(10.4mL,0.1mol)環(huán)己醇、5mL濃磷酸、氯化鈉、無(wú)水氯化鈣、5%碳酸鈉水溶液。
(二)查閱實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)物、催化劑、產(chǎn)物的各種物理性質(zhì),列表如下:
化學(xué)物質(zhì) | 相對(duì)分子 質(zhì)量 | 相對(duì)密度/ g·cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 100 | 0.96 | 161.1 | 稍溶于水 |
磷酸(85%) | 98 | 1.83 | 213 | 易溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.89 | 83.3 | 微溶于水 |
(三)實(shí)驗(yàn)流程
請(qǐng)回答:
(1)加熱過(guò)程中,若忘記加沸石,應(yīng)如何操作?___
(2)將粗產(chǎn)品分去水層所需要用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器是___。
(3)本實(shí)驗(yàn)用濃磷酸代替濃硫酸的優(yōu)點(diǎn):___。
(4)該實(shí)驗(yàn)的主要副產(chǎn)物為___(填物質(zhì)名稱(chēng))。
(5)在提純環(huán)己烯時(shí),用等體積的飽和食鹽水,而不用水的原因是___。加入3~4mL5%碳酸鈉溶液的目的是___。
(6)水浴蒸餾最后得到7.0g產(chǎn)品,則反應(yīng)的產(chǎn)率為___(保留2位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com