【題目】在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

【答案】B

【解析】

A. 由c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)得該溫度下AgBr的Ksp= c(Ag+) c(Br-)=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13 mol2·L－2，A項(xiàng)正確；

B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，c(Br-)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，不能使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. a點(diǎn)是溶液中Qc<Ksp，因此a點(diǎn)時(shí)溶液為不飽和溶液，C項(xiàng)正確；

D.由方程式可知K====816，D項(xiàng)正確；

答案選B。

Qc與K的關(guān)系

平衡移動(dòng)方向

溶解平衡

Qc＞K

逆向

沉淀生成

Qc＝K

不移動(dòng)

飽和溶液

Qc＜K

正向

不飽和溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制備N(xiāo)aClO2的工藝流程如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸

B. 通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收

C. 吸收器中生成 NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+

D. 步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有

B. 干燥氯氣與濕潤(rùn)氯氣漂白性的對(duì)比實(shí)驗(yàn)證明，氯水中具有漂白性的微粒是

C. 向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有

D. 向溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以廢鐵屑(含有少量鎳)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示：

已知：25℃時(shí)，一些金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：

M(OH)m

PH

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Fe (OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

(1)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為________________。

(2)“堿液洗滌”的目的是除去鐵屑表面的油污，實(shí)際一般選用Na2CO3溶液除污，選用Na2CO3溶液除污的原理是____________________________(用離子方程式表示)。

(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)步驟⑤是將Fe(OH)3固體氧化為Na2FeO4，同時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl。則生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為______g；步驟④調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。

(5)用滴定法測(cè)定所制粗K2FeO4的純度(雜質(zhì)與KI不反應(yīng))：取0.220g粗K2FeO4樣品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，用0.200mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。涉及的反應(yīng)有：FeO42－＋4I－＋8H＋＝Fe2＋＋2I2＋4H2O，2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－。

①滴定時(shí)選用的指示劑為______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。

②粗K2FeO4的純度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯化鈉晶胞（如圖）的說(shuō)法正確的是（ ）

A.每個(gè)晶胞含有6個(gè)Na+和6個(gè)Cl-

B.晶體中每個(gè)Na+周?chē)?/span>8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周?chē)?/span>8個(gè)Na+

C.晶體中與每個(gè)Na+最近的Na+有8個(gè)

D.將晶胞沿體對(duì)角線AB作投影，CD兩原子的投影將相互重合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2CO+O22CO2D.CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素C與過(guò)渡元素Co、Fe、Ni等在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類(lèi)生活有機(jī)合成等方面有重要作用。

（1）基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布圖為______，第四電離能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是______。

（2）(CH3)3C+是有機(jī)合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為______。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+，其原因是______。

（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖1。己知鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，在該鈷的氧化物晶胞中原子的空間利用率為______（列出含a、b的計(jì)算表達(dá)式即可）（提示：條件不足，無(wú)法判斷鈷原子之間是否緊密接觸）。

（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫(xiě)序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為

B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個(gè)NO3-

D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案