【題目】金晶體的晶胞為面心立方堆積，如圖所示。設金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個面的對角線上，3個金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯誤的是(　　)

A.金晶體每個晶胞中含有4個金原子

B.金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能采取密堆積

C.一個晶胞的體積是16 d3

D.金晶體的密度是

【答案】C

【解析】

A．Au原子處于頂點與面心上，算晶胞中含有的Au原子數(shù)目為8×+6×=4，故A正確；

B．金屬晶體中，金屬鍵無方向性，金屬原子采取緊密堆積，故B正確；

C．在立方體的各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切，金原子的直徑為d，故面對角線長度為2d，棱長為×2d=d，故晶胞的體積為(d)3=2d3，故C錯誤；

D．晶胞中含有4個原子，故晶胞質(zhì)量為，晶胞的體積為2d3，故晶胞密度=，故D正確；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線____填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。

（2）下列說法正確的是 （_________）

A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol

B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大

C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)

（3）從反應開始到建立平衡，υ(CO)= _______；達到平衡時，c(H2)= ____ ，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)、生活中有重要意義�；卮鹣铝袉栴}:

(1)在紫外光照射的條件下，氯氣與偏二甲肼[(CH3)2NNH2]可快速反應，偏二甲肼轉(zhuǎn)化為CH3OH和N2，該反應的化學方程式為______________________________。

(2)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。25℃時，連二次硝酸的電離常數(shù)Ka1＝6.17×10-8，Ka2＝2.88×10-12

①25℃時0.1molL-1NaHN2O2溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________。

②25℃時向0.1 molL-1連二次硝酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液，當溶液的pH＝10時，C(N2O22-)/ C(H2N2O2)=________。

(3)亞硝酰氯可由NO與Cl2反應制得，反應原理為2NO(g)+ Cl2 (g)2C1NO(g)。按投料比n(NO)：n(Cl2) ＝2:1把NO和Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應，NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度T的關系如圖所示：

①該反應的△H_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。

②M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為____。

③若反應一直保持在P壓強條件下進行，則M點的平衡常數(shù)Kp=____________，(用含P的表達式表示)。

(4)工業(yè)上電解NO制備NH4NO3可以變廢為寶，其工作原理如圖所示、電解時陽極反應式為___________,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充物質(zhì)A，物質(zhì)A化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有單質(zhì)A、B、C及化合物D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）反應③是D物質(zhì)的水溶液與金屬鋁反應，金屬鋁被氧化___(寫化學式)；

（2）步驟⑦中剛生成的白色沉淀顏色會迅速發(fā)生變化，最終生成紅褐色沉淀H，請寫出由白色沉淀變成H的化學方程式：___；

（3）檢驗G中所含的金屬離子時，在G溶液中加入硫氰化鉀溶液，離子方程式為：___；

（4）工業(yè)上將氯氣通入D溶液中制取消毒液，反應的化學方程式為___，1mol氯氣發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名稱)；

（5）將0.1molA的碳酸鹽溶液和0.15molE溶液混合，有如下兩種方式：

A.將含A的碳酸鹽溶液逐滴加入到E溶液中；

B.將E溶液逐滴加入到含A的碳酸鹽溶液中；

理論上產(chǎn)生氣體比較多的是___(填序號)，多___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關鍵技術。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖(電解槽內(nèi)部的“┆”和“│”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關于該裝置的說法錯誤的是

A. 工作過程中b極電勢高于a極

B. “┆”表示陰離子交換膜，“│”表示陽離子交換膜

C. 海水預處理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

D. A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃，沸點103℃�？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。

(4)關于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應達到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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