Question

【題目】氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①與氧同周期的相鄰元素及氧的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

②已知：離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+ 5價(jià)，它可由反應(yīng)PtF6+O2= O2[PtF6]制得，PtF6分子結(jié)構(gòu)如圖所示。PtF6分子中Pt的雜化軌道類(lèi)型是否為sp3？答：_____（填“是”或“否”），其原因是_______。

(2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)。1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn)：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______________________。

(3)S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法中正確的是_____(填字母)。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等

B.都是極性分子

C.中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等

D.都含有極性鍵

②SO3子的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的陰離子為_____(舉一例)。

(4)元素X與硒同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則X為____基態(tài)原子的電子排布式為_______。

(5)單質(zhì)釙是由_____鍵形成的晶體，其晶胞為簡(jiǎn)單立方；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達(dá)式為_____g·cm-3(只列表達(dá)式)。

Answer 1

【答案】 F>N>O 否 sp3雜化類(lèi)型呈正四面體結(jié)構(gòu)(或配位數(shù)最多只能為4) 15NA 低于 (CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高 AD 平面三角形 NO3- (或CO32-等其他合理答案） Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 金屬

【解析】(1)①與氧同周期的相鄰元素及氧的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>F>N>O。

②由結(jié)構(gòu)示意圖可知，PtF6分子空間構(gòu)型為正八面體、Pt的配位數(shù)是6，所以的雜化軌道類(lèi)型不是sp3， sp3雜化類(lèi)型呈正四面體結(jié)構(gòu)(或配位數(shù)最多只能為4)。

(2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)。1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為15NA 。沸點(diǎn)：3-MBT低于 (CH3)2C=CHCH2OH，主要原因是(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高。

(3)①氣態(tài)SO3和SO2的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目都等于3，中心原子的雜化類(lèi)型都是sp2雜化，但是兩都形成的σ鍵數(shù)目不等，前者分子中有3個(gè)極性鍵、后者是2個(gè)，所以中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目不等，所以說(shuō)法中正確的是AD。②SO3子的空間構(gòu)型為平面三角形，與其互為等電子體的陰離子為NO3- (或CO32-等）。

(4)元素X與硒同周期，且該周期中X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，則X為第4周期價(jià)電子排布為3d54s1的 Cr（根據(jù)洪特規(guī)則，3d軌道5個(gè)電子是分占5個(gè)不同軌道的） ，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1 。

(5)單質(zhì)釙是由金屬鍵形成的晶體；因?yàn)獒暤木О�是�?jiǎn)單立方，所以1個(gè)晶胞中含

8=1個(gè)Po原子，晶胞的邊長(zhǎng)為原子半徑的2倍為2rpm=2rcm，所以1mol晶胞的質(zhì)量為Mg、體積為，根據(jù) ,釙晶體的密度的表達(dá)式為 g·cm-3。