Question

【題目】25℃時，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質的量濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化關系如圖2。下列說法不正確是

A. H3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B點時，溶液中存在關系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C點時，溶液中存在關系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D點時，溶液中微粒濃度大小關系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A.由圖1和圖2可知，該酸（次磷酸）為一元弱酸，圖1中B點對應的是加入10mL氫氧化鈉溶液恰好中和一半的酸，此時溶液中c(H3PO2)≈c(H2PO2-)、pH=5,則c(H+)=10-5mol/L所以Ka= ≈10-5，所以A正確；C.由C點溶液中電荷守恒可知，C正確；D.D點為滴定終點，此時因次磷酸根水解而使溶液呈堿性，所以溶液中的各微粒濃度大小關系為c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)，D正確。所以本題可以用排除法選B。