20．下列指定的比值為2：1的是（　�。�
A．0.2 mol/L 和0.1 mol/L的氨水中c（OH-）之比
B．H2S溶液中c（H+）與c（S2-）之比
C．Na2S溶液中c（Na+）與c（S2-）之比
D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)之比

分析 A．弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大；
B．第二步電離HS-?S2-+H+電離出c（H+）=c（S2-），而第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離；
C．在硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會減��；
D．根據(jù)Na2O2為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大，A瓶氨水的濃度是B瓶氨水的濃度的2倍，因弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，故A瓶氨水的電離度比B瓶氨水的電離度小，所以A、B兩瓶氨水中[OH-]之比小于2，故A錯誤；
B．第二步電離HS-?S2-+H+電離出c（H+）=c（S2-），而第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離，所以溶液中c（H+）＞2c（S2-），故B錯誤；
C．硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，電離出的鈉離子濃度應(yīng)是硫離子濃度的2倍，但是硫離子一部分會水解，導(dǎo)致硫離子濃度會減小，所以c（Na+）：c（S2-）＞2：1，故C錯誤；
D．Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)之比為2：1，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離、鹽類水解，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難度中等，需要注意的是Na2O2為離子化合物，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應(yīng)后，形成的N-H鍵數(shù)目為0.6NA
B．若由CO2和O2組成的混合物共有NA個(gè)分子，則其中所含的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體（標(biāo)況下）時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素〔CO（NH2）2〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O．
（4）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖2所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是ac．
a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對電子的元素的符號Si或S；
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒；
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的空間構(gòu)型為：三角錐形，其中心原子的雜化類型為sp3．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
A．CH4B．CS2C．H2OD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)過分餾可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣
B．石油裂化是為了獲得更多的汽油
C．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
D．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴，都可作燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：①X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np3，且原子半徑是同族元素中最小的．②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有一個(gè)未成對電子．③Z元素的電離能數(shù)據(jù)如表（kJ/mol）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請回答：
（1）Z2Y2的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵，Z2Y2為離子晶體、
（2）Z2Y2遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解產(chǎn)生一種氣體A，溶液呈堿性，則A的結(jié)構(gòu)式為，其分子空間構(gòu)型為直線型．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大的是金剛石（填物質(zhì)的名稱）；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體；XW4中X原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶體的密度為ρ g/cm3．阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．乙二醇是一種重要的有機(jī)化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的反應(yīng)歷程如下：
①CH3OOCCOOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2COOH3（g）+CH3OH（g）△H1=a kJ/mol
②HOCH2COOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2=b kJ/mol
③HOCH2CH2OH（g）+H2（g）?C2H5OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ/mol
（1）寫出478K時(shí)草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的熱化學(xué)方程式：CH3OOCCOOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=（a+b）kJ/mol．
（2）下表是各反應(yīng)在不同溫度下的平衡常：
反應(yīng)/K/溫度458K     478K    488K
①
②
③		1.78×104  1.43×104   1.29×104
1.91×107  1.58×107   1.45×107
8.11×108  3.12×108   2.00×108
①寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}）}$，△H3＜0（選填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列有關(guān)反應(yīng)②的說法中，正確的是AB（選填號）．
A．較低溫度有利于反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行
B．恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
C．升高溫度，有利于提高乙二醇的產(chǎn)率
D．增加氫氣的濃度，一定既能加快反應(yīng)的速率，又能提高乙二醇的百分含量
（3）分析圖1、圖2，選擇工業(yè)上合成乙二醇的最佳壓強(qiáng)n（H2）：n（草酸二甲酯）比例C（選填編號）．

A.0～1Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40   B.1～2Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
C.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40    D.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
（4）圖3表示溫度對反應(yīng)的影響，試分析工業(yè)上合成乙二醇時(shí)，實(shí)際溫度不高也不低，選擇在473K的理由？此反應(yīng)的催化劑在473K時(shí)催化活性最好．
（5）對反應(yīng)①，在478K、恒壓條件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段時(shí)間后達(dá)平衡，若在t1時(shí)刻再充入各1mol的反應(yīng)物（其它條件不變），t2時(shí)重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D4中畫出正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．三草酸合鐵酸鉀可用氯化鐵與草酸鉀混合直接合成：
FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl
（1）FeCl3中鐵離子基態(tài)核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d5，．
（2）上述反應(yīng)涉及的主族元素中，第一電離能最小的是K（填元素符號）．
（3）K3[Fe（C2O4）3]中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵．
（4）草酸（H2C2O4）中C原子的雜化類型為sp2雜化，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ鍵的數(shù)目為7mol．
（5）與C2O42-互為等電子體的一種分子為N2O4（填化學(xué)式）．

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