Question

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,
有關反應的離子方程式為____________            ；
（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________
有關的化學方程式__________________________；
（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；
（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。

Answer 1

（1）鋁片表面有氧化鋁，硫酸首先與表面的氧化鋁反應。
離子方程式：Al₂O₃+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑
（2）反應開始，溫度較低且只有部分硫酸與鋁片作用。
2Al +3 H₂SO₄="==" Al₂(SO₄)₃ +H₂↑
（3）由于鋁片與硫酸反應放出熱量使溶液溫度升高，反應速率加快。
（4）隨反應進行，硫酸濃度下降。

略