(8分)在某溫度時，把 0.5mol N2O4 氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時NO2的濃度為0.02mol.L-1，60s時達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。試回答下列各問題：
（1）2s時用N2O4濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________________。
（2）2s時，體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的 ________倍，此時N2O4的分解率為_______。
（3）達(dá)到平衡時，平衡混合物中N2O4的物質(zhì)的量為____________，
(1)0.005mol·L-1·s-1   (2) 1.1   10%     (3)0.2 mol
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6 mol SO2 ，回答下列問題：
（1）寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
（2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率________________________。
(3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
④容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定不變
(4)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始的      倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是
A．增大亞硫酸鈉粉末的量。B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的1/2。
C．硫酸濃度不變，用量增大一倍。D．使反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中充入lmol NH3，建立平衡：2NH­3 3H2+N2，測得NH3的分解率為x%。若在其他條件不變時，再充入lmol NH3，待建立新的平衡后，又測得NH3的分解率為y%，則x和y的正確關(guān)系為          （　 ）
A．x>y　B．x<y　C．x=y　D．x≥y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2A(g) ="==" 2B(g)＋C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為
A．0.24 mol/(L·min)B．0.08mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________            ；
（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________
有關(guān)的化學(xué)方程式__________________________；
（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；
（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A(g)＋B(g)  3C(g)＋4D(g)中，下列情況能夠降低該反應(yīng)速率的是
A．升高溫度B．減小壓強(qiáng)C．使用催化劑D．增大A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+5O2==4NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關(guān)系正確的是
A．4v(NH3)=5(O2)B．4 v(NH3)="6" v(H2O)
C．4v(O2)="5" v(NO)D．4 v(NH3)="5" v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2。下列說法正確的是(  )
A．反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ
B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C．若升高溫度，v(正)加快，v(逆)減慢，平衡正向移動
D．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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