20．下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHSO4C．HClD．KAl （SO4）2

分析 物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性，說明該物質(zhì)為強酸弱堿鹽，根據(jù)鹽的組成判斷．

解答 解：A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉是強酸強堿鹽，在溶液中能電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故是電離顯酸性，故B錯誤；
C．氯化氫是強酸，在溶液中完全電離溶液顯酸性，故C錯誤；
D．KAl （SO4）2是強酸弱堿鹽，鉀離子、硫酸根離子不水解，在溶液中能電離為鋁離子水解溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解的原理應(yīng)用判斷，把握鹽的組成和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵
②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物
③化學(xué)鍵斷裂過程中，一定發(fā)生了化學(xué)變化
④晶體中含有陰離子，一定含有陽離子；晶體中含有陽離子，不一定有陰離子
⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵
⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑨判斷一種化合物是否為離子化合物的方法是測其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電．
A．①④⑦⑧B．③④⑦⑧C．②⑤⑧⑨D．④⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組針對哥本哈根氣候大會所倡導(dǎo)的“低碳經(jīng)濟”節(jié)能減排課題．提出如下實施方案，①利用風(fēng)能發(fā)電；②利用核能發(fā)電；③大力建設(shè)火力發(fā)電廠；④提倡用小排量汽車，取消公共汽車等大排量汽車；⑤利用太陽能等清潔能源代替化石燃料；⑥提倡購物時盡量不用塑料袋；⑦用節(jié)能燈代替白熾燈．你認為方案中不符合課題要求的是（　　）
A．⑥⑦B．③④C．③④⑦D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CH3COOH的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+．在0.1mol•L-1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化：
（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向左移動（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（H+）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），pH增大．
（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向向右移動；c（CH3COOH）減小．
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）增大．導(dǎo)電能力減小，電離平衡常數(shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素a、c（填編號）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點有①③④（填編號）
①熔點很高       ②可以導(dǎo)電       ③不存在單個分子      ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OHˉ+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．CaCO3中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)：OHˉ+2H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）某實驗室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有100mL容量瓶．
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為4.0g．
（2）從海帶中提取碘的流程如圖：

①指出提取碘的過程中實驗操作、操作的名稱：c萃取分液
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是D．（注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在無色溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．K+、Ba2+、Cl-、SO42-B．H+、HCO3-、Cl-、K+
C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．Cu2+、NO3-、SO4-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入），電極反應(yīng)可簡化為：Zn-2e-═Zn2+，2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑（NH3與Zn2+結(jié)合）．根據(jù)上述敘述判斷下列說法中不正確的是（　�。�
A．溶液中 Cl- 移向正極
B．工作時，電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn為負極，碳為正極
D．長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

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