18．乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體
B．乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)
C．乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色

分析 乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，乙酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和取代反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都和與鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；
C．乙醇不具有酸性，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液變紅色，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，把握乙醇和乙酸的性質(zhì)的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b，則a＞b
D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（　�。�
A．電子層數(shù)B．核外電子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．核電荷數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說法正確的是（　�。�
A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-→Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．烴A（乙烯）是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：；
（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并注明③⑤反應(yīng)類型
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
⑤CH3CH3+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）鑒別A和B，所用的試劑為溴水或酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．陶瓷的主要成分是碳酸鈣
B．用鐵容器存放濃鹽酸
C．硅是制造半導(dǎo)體的常用材料
D．工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氫氣是清潔能源，也是重要的化工原料．
（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（2）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=-92.4kJ/mol   2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ/mol  則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（3）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在為2L的恒容密閉容器中，通入3.5mol H2S，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)，測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．
①985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)7min達(dá)到平衡，則上述反應(yīng)從起始至7min內(nèi)的反應(yīng)速率v（S2）=0.05mol/（L•min）．
②反應(yīng)S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1mol•L-1 MgCl2溶液的含義是（　�。�
A．1L水中含有1 molMgCl2B．其中Cl-濃度為2 mol•L-1
C．溶液中含有1 molMgCl2D．將95gMgCl2溶于1L水中所得的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（　�。�
A．H2B．HClC．NH3D．CH4

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