【題目】下列反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型的是:

A.氫氣在氧氣中點(diǎn)燃B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

C.加熱高錳酸鉀制氧氣D.一氧化碳還原氧化銅

【答案】D

【解析】

A.氫氣在氧氣中點(diǎn)燃生成水,為化合反應(yīng),故A正確;

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳,為復(fù)分解反應(yīng),故B正確;

C.加熱高錳酸鉀制氧氣,生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣,為分解反應(yīng),故C正確;

DCOCuO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳,不符合置換反應(yīng)的條件,不屬于四種基本反應(yīng)類型,故D錯(cuò)誤;

故選:D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知金屬鈉與兩種鹵族元素形成的化合物Q、P,它們的晶格能分別為923 kJ·mol-1、786 kJ·mol-1,下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

A. Q的熔點(diǎn)比P的高 B. 若P是NaCl,則Q一定是NaF

C. Q中成鍵離子核間距較小 D. 若P是NaCl,則Q可能是NaBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知分解反應(yīng)2N2O5g 4NO2g+ O2g)的速率方程式v = k·cmN2O5),k是與溫度有關(guān)的常數(shù),實(shí)驗(yàn)測(cè)定340K時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)及根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)做出的圖像如下:

依據(jù)圖表中的有關(guān)信息,判斷下列有關(guān)敘述中不正確的是

A. 340K時(shí),速率方程式中的m = 1

B. 340K時(shí),速率方程式中的k = 0.350 min-1

C. 340K時(shí),cN2O5= 0.100 mol·l-1時(shí),v = 0.035 mol·l-1 ·min-1

D. 340K時(shí),壓強(qiáng)增大一倍,逆反應(yīng)速率不變,正反應(yīng)速率是原來的2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。[已知N2g)+3H2g2NH3gΔH=-92.4 kJ·mol1]

容器

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度(mol·L-1

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是( 。

A. 2c1c3 B. α1α31 C. 2 p2 p3 D. ab92.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中,若忽略水的電離,只含有下表中所示的四種離子,試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為(

離子

Na+

Al3+

Cl

X

個(gè)數(shù)

2a

a

a

b


A.NO3、2a
B.SO42、2a
C.OH、2a
D.SO42、4a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A. 是同一種核素

B. 紅磷和白磷互為同素異形體

C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)

D. CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團(tuán)組成的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只含CO兩種元素,通常情況下這瓶氣體不可能

A.一種化合物B.兩種單質(zhì)

C.兩種化合物D.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)100°C時(shí),KW=1.0×10﹣12,在該溫度下,測(cè)得0.1mol/LNa2A溶液pH=6.

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____;

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),與鹽酸相比,H2A溶液產(chǎn)生的H2____(填“多”、“少”或“一樣多”).

(2)將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(B)。

①混合溶液中c(B_____c(HB)(填“>”、“<” 或“=”);

②混合溶液中c(HB)+ c(B_____0.2mol/L(填“>”、“<”或“=”).

(3)已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示:

溶質(zhì)

CH3COOH

H2CO3

HClO

HCN

電離平衡常數(shù)Ka

1.75×10-5

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

3.2×10-8

6.2×10-10

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____;

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是_____(填編號(hào));

a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6,則c( CH3COO)﹣c( CH3COOH)=___mol/L(用數(shù)值列出計(jì)算式即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】處理超標(biāo)電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCNNaClO反應(yīng),生成NaOCNNaCl。第二步NaOCNNaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaClN2。已知HCN是弱酸,易揮發(fā),有劇毒;HCNHOCNN元素的化合價(jià)相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中無元素化合價(jià)的改變

B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性,可避免生成有毒物質(zhì)HCN

C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN + 3ClO 2CO2↑ + CO32 + 3Cl + N2

D. 處理100 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO

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