Question

【題目】向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是

A.含硫物種B表示HS－

B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na＋)與含硫各物種濃度的大小關系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C.X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka值

D.NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應，然后和硫化鈉反應，A表示含硫微粒濃度減小，為S2－，B先增加后減少，為HS－，故A說法正確；

B、C濃度一直在增加，為H2S，向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設Na2S、NaOH各為1 mol，則n(Na)＝3n(S)，溶液中含硫的微粒為HS－、S2－、H2S，則c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]，故B說法正確；

C、圖像分析可知A為S2－，B為HS－，C表示H2S，當?shù)渭欲}酸至Y點時，表示兩者含量相等，所以Ka＝＝c(H＋)，X點為S2－和HS－濃度相同，可以計算HS－的電離平衡常數(shù)，不能計算H2S的第一步電離平衡常數(shù)，故C說法錯誤；

D、NaHS溶液中加入CuSO4溶液，發(fā)生反應Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，溶液顯示強酸性，故D說法正確。