【題目】向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是
      A.含硫物種B表示HS－
      B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na＋)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
      C.X，Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH，就可以計(jì)算出H2S的Ka值
      D.NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      【答案】C
      【解析】
      A、向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小，為S2－，B先增加后減少，為HS－，故A說法正確；
      B、C濃度一直在增加，為H2S，向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設(shè)Na2S、NaOH各為1 mol，則n(Na)＝3n(S)，溶液中含硫的微粒為HS－、S2－、H2S，則c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]，故B說法正確；
      C、圖像分析可知A為S2－，B為HS－，C表示H2S，當(dāng)?shù)渭欲}酸至Y點(diǎn)時(shí)，表示兩者含量相等，所以Ka＝＝c(H＋)，X點(diǎn)為S2－和HS－濃度相同，可以計(jì)算HS－的電離平衡常數(shù)，不能計(jì)算H2S的第一步電離平衡常數(shù)，故C說法錯(cuò)誤；
      D、NaHS溶液中加入CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，溶液顯示強(qiáng)酸性，故D說法正確。
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
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      【題目】合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機(jī)物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣。
      （1）已知，5.6LCH4（標(biāo)況下數(shù)據(jù)）與水蒸氣完全反應(yīng)時(shí)吸收51.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___；
      （2）在150℃時(shí)2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經(jīng)過15min達(dá)到平衡,此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%�；卮鹣铝袉栴}：
      ①?gòu)姆磻?yīng)開始至平衡，用氫氣的物質(zhì)的量濃度變化表示該反應(yīng)速率v(H2)=___。
      ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。
      ③下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___
      A.v(H2)逆=3v(CO)正
      B.密閉容器中混合氣體的密度不變
      C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
      D.c(CH4)=c(CO)
      ④平衡時(shí)容器中CH4的體積分?jǐn)?shù)___。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
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      【題目】根據(jù)地球化學(xué)分析，地殼中存在量較大的9種元素含量如圖所示（含量最高的四種元素用字母代號(hào)表示）。下列說法正確的是（ ）
      A. X為硅元素，M為鐵元素
      B. 地殼中有游離態(tài)的Y元素和M元素
      C. Z和M的氧化物均屬于堿性氧化物
      D. Z的單質(zhì)通過置換反應(yīng)可制取M的單質(zhì)
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
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      【題目】由粗硅制備硅烷（SiH4）的基本流程如圖所示：
      已知：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為Si＋3HCl= SiHCl3＋X，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為SiHCl3＋Y = Si＋3HCl（均已配平）。下列說法不正確的是
      A.X和Y為同一種物質(zhì)
      B.SiH4的穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)
      C.流程中的4個(gè)反應(yīng)有3個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)
      D.反應(yīng)Ⅳ中SiH4、NH3兩種氣體在常溫常壓下體積比為1∶4
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
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      【題目】某種新型高分子材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)此高聚物敘述不正確的是（　　）
      A.化學(xué)式為（C11H10O2）n
      B.可以發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)，也能發(fā)生鹵代反應(yīng)
      C.1 mol 該有機(jī)物分子最多能和4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
      D.該高分子材料是經(jīng)加聚反應(yīng)而得到
      

			
      

			
      
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      【題目】回答下列問題:
      (1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。
      A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
      (2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___；用O2表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。
      (3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)條件下反應(yīng)，下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________(填選項(xiàng)字母)
      A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v正(N2)=2v逆(NO) C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
      (4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學(xué)能，裝置如圖所示：
      ①A電極的電極反應(yīng)式為_______________。
      ②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。
      A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極 B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液 C. 當(dāng)有4.48L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol
      (5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_______。
      化學(xué)鍵
      H—H
      N—H
      N≡N
      鍵能kJ/mol
      436
      a
      945
      

			
      

			
      
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      【題目】為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
      （1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。請(qǐng)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
      （2）如將CO2與H2以1：3的體積比混合，在適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol。測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
      從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=______；氫氣的轉(zhuǎn)化率=______；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有______。（只寫一種即可）
      

			
      

			
      
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      【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體。T℃時(shí)，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。
      （1）將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是__________________。
      （2）反應(yīng)開始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin），NO的轉(zhuǎn)化率為________，此溫度下達(dá)到平衡常數(shù)為________________。
      （3）下列說法正確的是______。
      a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化
      b該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
      c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4 mol/ L
      

			
      

			
      
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      【題目】一定溫度下，在2 L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
      A.a點(diǎn)時(shí)，υ(A) =υ(B)
      B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2 mol
      C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C
      D.反應(yīng)開始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)
      

			
      

			
      
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